1．B [溶液碱性越强pH越大，酸性越强pH越小。碳酸钠溶液显碱性，乙醇溶液显中性，乙酸比碳酸酸性强。因此相同物质的量浓度的稀溶液中，乙酸的pH最小。]
2．A [该有机物分子中含有—OH和—COOH，故可以发生酯化反应和氧化反应，又含
有，故还可以发生加成反应，也容易被氧化。]
3．C [蔗糖的相对分子质量为固定值且不是很大，故不属于高分子化合物。] 4．CD [蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解的最终产物为葡萄糖；油脂水解产物是甘油和高级脂肪酸；蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸。]
5．AD [酒精可以和溴水互溶，混合后不分层，无明显现象；溴水和碘化钾反应生成单质碘，混合后不分层，溶液颜色变深；苯和己烷均不和溴水反应，但不溶于水，故混合后分为两层，另外溴在有机溶剂中的溶解度更大，故最终溴水中的溴被萃取到有机层中，而使溴水层几乎无色。]
6．C [的结构和CH4的类似，为四面体型结构，因此没有同分异构体。][来
7．(1)不正确。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。(2)不正确。某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢两种元素，不一定含有氧元素。(3)不正确。甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成4种甲烷的氯代物和氯化氢。(4)正确。
8．把药片溶解于水中，用碘水检验。若溶液变蓝则证明有淀粉存在。
9．2∶3 14∶22.5(或28∶45)[解析 由题意知乙烯的质量为5.6 g，其物质的量为5.6 g
＝0.2 mol，乙烯的体积为0.2 mol×22.4L/mol＝4.48 L。则乙烷的物质的量为
28 g/mol
11.2 L－4.48 L
＝0.3 moL，质量为0.3 mol×30 g/mol＝9 g，故乙烯与乙烷的物质的量之比为
22.4 L/mol
5.6 g
2∶3，质量之比为＝14∶22.5。
9 g
10．生成葡萄糖和果糖的质量皆为360 g。 解析 C12H22O11＋H2O―→C6H12O6＋C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
1 mol 180 g 180 g
2 mol 360 g 360 g 故，生成葡萄糖和果糖的质量皆为360 g。
1
章末检测
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是( )
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案 C
解析 狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成份为无机盐。
2．下列关于有机物的用途，说法不正确的是( ) A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 答案 B
解析 乙烯最重要的用途是用做有机化工原料。 3．下列关于有机物的说法错误的是( ) A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 答案 D
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，现象分别为：互溶、有气泡产生、溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
4．以下有关物质结构的描述正确的是( ) A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
C．二氯甲烷分子为正四面体结构D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 答案 BD
解析 由于甲苯分子中的—CH3，碳原子四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；二氯甲烷分子中C—H键与C—Cl键长度不相等，故不可能为正四面体结构。
5．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )
A．该物质属于不饱和烃
B．该分子属于有机化合物
C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构 答案 A
6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油脂遇到它都能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
2
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 答案 B
解析 毛织品和蚕丝织品是由蛋白质构成，加酶洗衣粉中的酶会使蛋白质水解。 7．下列实验方案不合理的是( )
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 答案 A
解析 蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2
和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。
8．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2(g)――→RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得盐酸的最佳方法是( )
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法 答案 A解析 HCl极易溶于水，有机物RCl不溶于水，故用分液法分离得到盐酸。 9．将3.42 g蔗糖与3.24 g 淀粉混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，则n∶m为( )
A．1∶3 B．1∶5 C．5∶1 D．3∶1
答案 A
解析 3.42 g蔗糖水解生成1.8 g葡萄糖和1.8 g果糖，3.24 g 淀粉水解生成3.6 g葡萄糖，则m＝3.6 g＋1.8 g＝5.4 g，n∶m＝1∶3。
10．猪流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局设为A类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是( )
A．高温蒸煮 B．用纯净水多次洗涤 C．双氧水 D．过氧乙酸 答案 B
解析 猪流感病毒属蛋白质类，高温、强氧化剂均可使其变性，杀灭病毒。 11．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是( ) A．丙烷 B．丙烯 C．丁炔(C4H6) D．甲苯 答案 A
解析 等质量的各烃完全燃烧，耗氧量的多少取决于最简式CHa中a值的大小，a值越大，则耗氧量越多，反之，a值越小，耗氧量越少，他们的最简式分别为：A.CH8，B.CH2，
3
光
C.CH3，D.CH8，故选A项。
2
7
12.
据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物
3
分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述中不正确的是( ) ．．．
A．有机物化学式为C2HCl3 B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到 答案 D
解析 由球棍模型和在有机化合物中C、H、O、N、Cl等的成键原则可知：中间的两球代表碳原子，最小的一个球代表H原子，而比较大的三个球表示Cl原子，故其化学式为
C2HCl3，结构简式为，其平面结构为：，有机物绝大多数难溶于水，则A、B、C三项均是正确的；而D项中若为乙炔和氯化氢加成所得的是CH2===CHCl，其化学反应方程式为：CH≡CH＋HCl――→CH2===CHCl，产物分子式为C2H3Cl，显然不符合分子式C2HCl3，故D项是不正确的，答案应选D项。
13．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )
A．CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH2OH C．CH2===CH—CHO D．CH2===CH—COOCH3 答案 B
解析 与Na反应放出H2，说明该物质含有—OH或—COOH，故C、D错误；能与溴水作用，说明该物质含有碳碳双键或碳碳三键，A、B均能满足，不能使pH试纸变色说明不能有羧基，故B正确。
14．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( ) A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 答案 B
解析 用排除法，食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能与CH3COOH反应，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O；Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO23＋H2O
－
－
催化剂
HCO3＋
－
OH，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污；棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别；米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2。
15．将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是( )
A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 D．反应中消耗的氧气为56 g
答案 A
解析 1 mol CH4的质量为16 g，因此反应的O2质量为72 g－16 g＝56 g，O2的物质的量为1.75 mol。根据反应CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，反应中CH4不能充分燃烧，因此燃烧
点燃
4
产物为CO、CO2和H2O，通过碱石灰，CO不能被吸收；要使1 mol CH4完全燃烧，题中缺少0.25 mol O2，即0.5 mol O，因此产物中含有0.5 mol CO，还含有0.5 mol CO2和2 mol H2O(g)，72 g
＝24 g/mol。产物通过浓硫酸，H2O(g)被吸收，3 mol
剩余CO和CO2的混合气体，总物质的量为1 mol。 所以产物总的物质的量为3 mol，则M＝
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)(1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。
①乙烯和氯化氢
反应的化学方程式：______________________________________________________， 反应类型：_____________________________________________________________； ②苯和浓硝酸
反应的化学方程式：________________________________________________________， 反应类型：______________________________________________________________； ③苯和溴
反应的化学方程式：________________________________________________________， 反应类型：______________________________________________________________。 (2)①等物质的量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是______________________________________________________。
②等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_____________________________________________________________。
答案 (1)①CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl 加成反应
催化剂
(2)①甲醇＝乙醇<乙二醇<丙三醇 ②乙醇<甲醇<乙二醇<丙三醇
解析 (2)①各种醇与足量金属钠反应放出氢气的多少，取决于醇分子中—OH个数的多少，—OH的个数越多，放出的氢气就越多。甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式分别为CH3OH、C2H5OH、C2H4(OH)2、C3H5(OH)3，显然等物质的量四种醇中所含—OH的个数比为1∶1∶2∶3，所以放出氢气的量的比为1∶1∶2∶3。②比较等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇分别和足量的金属钠作用放出氢气的量时，醇分子中—OH的质量分数越大，产生的氢气越多。
17．(8分)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
5
(1)粉碎玉米的目的是______________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。 (3)步骤a的操作是________(填字母)。
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：________、________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： (C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6 ―→ 2C2H5OH＋2CO2↑ 根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇______kg。(相对原子质量：C—12 H—1 O—16)
答案 (1)增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行
(2)碘(I2)或碘酒或革兰氏碘液 (3)C
(4)制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐)等中任选2个 (5)56.8 解析 (1)粉碎玉米是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 (2)因为淀粉遇I2变蓝色，只要有淀粉存在，加I2一定变蓝色，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。
(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于乙醇和水互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。
(4)纯度为99%的CO2，可以很好的利用。因为CO2可以做碳酸饮料，也可以制干冰，也可制纯碱或制碳酸钙等。
可得到关系式：(C6H10O5)n～2nC2H5OH，设理论上可生产无水乙醇的质量为x。 (C6H10O5)n～2nC2H5OH 162n 2×46n 100 kg x
100 kg×92n
＝56.8 kg
162n
18．(15分)有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
x＝
(1)验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
6
① 写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________。 ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。 ③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液 e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。 ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________________________________。 ⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________________________。 ⑦指出装置F的错误：__________________________________________________。 (2)探究有机物M的分子结构高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。
答案 (1)①C6H4S4＋11O2――→6CO2＋4SO2＋2H2O
②无水硫酸铜 ③c ④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊 ⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证 ⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳 ⑦试剂瓶未与空气相通 ⑧ ⑨h
解析 ①有机物燃烧时，C、H、N、S元素完全燃烧的产物分别为CO2、H2O、N2、SO2；②检验氢元素的燃烧产物水常用的试剂是无水硫酸铜；③D的作用是除去SO2，选用KMnO4溶液；④只有E中的品红溶液不褪色或颜色不变浅，F中的澄清石灰水变浑浊才能证明气体中的CO2。⑥CuO可将CO氧化为CO2；⑧2.04 g C6H4S4的物质的量为0.01 mol，消耗了0.03mol Br2，且分子有很高的对称性，氢原子的环境都相同。说明C6H4S4中含有三个碳碳双键，结构简式为h。
19．(9分)A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色
点燃
7
晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
A．________________________，______________________________； B．________________________，______________________________；
C．________________________；
D．________________________，_____________________________； E．________________________，______________________________。 答案 A．甲醛 HCHO
B．葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO C．果糖
D．乙酸 CH3COOH
E．甲酸甲酯 HCOOCH3
解析 此题是有机综合推断题，重点考查有机物分子式的确定，以及有机物结构和性质的掌握情况。
五种物质分子中C、H、O的原子个数比为：N(C)∶N(H)∶N(O)＝
618
∶∶＝1∶2∶1 12116
所以，最简式为CH2O。又因A的式量为30，且是一种有刺激性气味的气体，故A为甲醛；B、C的式量均为30×6＝180，分子式为2C2H5OH＋2CO2↑，又因B可作制镜工业的还原剂，故B为葡萄糖，C为果糖；D和E的摩尔质量为22.4 L/mol×2.68 g/L≈60 g/mol，分子式为C2H4O2，D的水溶液显酸性，E为不溶于水的油状液体，故D为乙酸，E为甲酸甲酯。
20．(13分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是______________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是____________； (4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)
答案 (1)C2H6O (2)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)CH3CHO
(4)60.2%(计算过程见解析)
解析 (1)根据题意，X的分子中含碳为
46×52.2%46×13.0%
＝2，含氢＝6，含氧为121
46×100－52.2－13.0%
＝1，所以X的分子式为C2H6O。
16
(2)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)X在空气中在铜作催化剂的条件下与O2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为CH3CHO。 (4)X与高锰酸钾反应可生成乙酸(Z)，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯(W)，根据反应方程式：
8
CH3CH2OH＋CH3COOH
浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O，可知184 g X过量应用120 g Z
计算所得的W，设理论上可生成W的质量为a。
60 g88 g
则有＝，a＝176 g。
120 ga
106 g所以该反应的产率为×100%＝60.2%
176 g
9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容