化学试卷
命题：罗奇才
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 纯碱的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3 B. 氯离子的结构示意图：C. H2S的结构式：H—S—H
D. 过氧化氢的电子式：
-
3 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA
4.根据最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸热反应 C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态I→状态III表示表示CO与O2反应的过程 5.下列说法中正确的个数是（ ）
①化学反应的本质是有旧键的断裂和新建的形成 ②共价化合物均是非电解质 ③金属单质在反应中失去电子数越多，其还原性越强 ④金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
B.在该过程中，CO断键形成C和O
⑤化学键可以使离子相结合也可以使原子相结合 ⑥化学键包括离子键、共价键、氢键
⑦同主族元素的单质熔沸点从上到下逐渐升高 ⑧液态氯化氢能导电，所以氯化氢是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱 D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BeCl2 B. H2S C. PCl5 D. NF3 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 氢键是一种较弱的化学键 B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子 D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 9.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)处于平衡状态的是（ ） ②混合气体的密度 ④混合气体总物质的量 ⑥vC与vD的比值 ①混合气体的压强 ③B的物质的量的浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑦混合气体总质量 D.①②④⑦ A.②③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ 10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性Cl >C >Si C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气 11.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( ) A. Na+不断向“水电池”的正极移动 B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子 －+ C. 负极反应式：Ag - e=Ag D. MnO2发生还原反应 12.对于密闭容器中的可逆反应：N2(g)3H2(g)和nH2随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A.a点的正反应速率比b点的大 B.c点处反应达到平衡 C.d点和e点处nN2不相等 2NH3(g)，400℃，30MPa下nNH3D.d点3v正H2v逆N2 13.已知20℃时，将5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊;50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大为原来的（ ） A. 1.5倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 5倍 14. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ） A. B离子的半径大于C离子的半径 B. 将C单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4 D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物 15.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( ) A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol 3A(g)+2B(g) 16.在恒温恒容的2L密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应： 4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压 强之比为5:4。则下列说法正确的是（ ） A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 B.物质D的聚集状态一定是气体 C.平衡后C的物质量浓度为0.8mol/L D.从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L-1·min-1 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 1 IA ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 的 2 3 ② ⑧ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑨ ⑦ ⑩ (1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是____________________。 (2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为__________________________（填离子符号）。 (3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：________________________。 (4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________。 (5)已知分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 18. （8分）I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 L－1·s－1，则该反应化学方程式为（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol· _______________________ （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个 L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol· v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。 Ⅱ（3）实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母) A.CH3COONa溶液 B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液 2HI(g)已达平衡状态的是______________________ （4）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 19.（12分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之 比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。 (2)元素W在周期表的位置_________________，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________。 剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式： _____________________________________________________。 的的(3)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收 (4)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单 质在高温下制备ZY，其中Y单质和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_________________________。 20. （10分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 (1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。 (2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”) 写出其电极反应式式：__________________。 (3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为 ______________________________________________________。 (4) 如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式： ． 21.（12分） 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。 （1）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）； A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 （2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。 A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水 C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题 实验装置：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） Na2SiO3溶液 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________； （2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。 2023届高一年级第四次月考化学试卷答题卡 一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 题 答 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二.非选择题（本题共5小题，共52分） 17.(10分) （1） （2） （3） （4） （5） 18、（8分） （1） （2） （3） （4） 19、（12分） （1） （2） （3） （4） 20、（10分） （1） （2） （3） （4） 21、（12分） I（1） （2） II（1） （2） 2023届高一年级第四次月考化学试卷答案 题 答 17、（10分） －－＋【答案】 (1)第二周期第IVA族 (2) S 2＞Cl>Na+ (3)Na 1 B 2 C 3 D 4 C 5 B 6 B 7 D 8 D 9 A 10 11 12 13 14 15 16 C C A C D B B (4) LiOH＋H＋＝Li＋+H2O (5) NH4++OH－18、（8分） 【答案】 (1) 3A（g）＋B（g）19、（12分） NH3↑+H2O 2C（g） (2) 乙＞甲＞丙 (3) AC (4) BC Al＞P＞N 【答案】 (1). (2) 第三周期第ⅤA族 P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较H2O＝NH4HSO3 (4) Al2O3+3C+N2弱 (3) SO2+NH3·20、（10分） 【答案】 (1) 镁片（1分） 2H++2e-=H2↑ (2) 铝片（1分） 2Al－6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O －－（3）PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24(aq)＋2e===PbSO4(s)＋2H2O(l) （4）CH3OCH3﹣12 e － +3H2O === 2CO2+12H+ 高温2AlN+3CO 21、（12分） 【答案】 Ⅰ (1) D (2) BC Ⅱ (1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 吸收SO2 （2） E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3- 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容