高一化学方程式和知识点

第一章 物质结构 元素周期律过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）不断搅拌，有大量晶体时就把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸蒸发应熄灯，余热蒸发至干，可发防过热而迸溅①液体体积②加热方式③温蒸馏度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解萃取度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。下层的液体从下端放出，上分液层从上口倒出利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管过滤器上洗涤沉淀的操作配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀①容量瓶上注明温度和量①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解容量程。②容量瓶上只有刻线、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温瓶度20℃左右而无刻度。第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1234567 物质的量摩尔标准状况 STP阿伏加德罗常数NA摩尔质量 M气体摩尔体积 Vm物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体物质的量的单位0℃和1标准大气压下1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×10个1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l23同温同压下同体积的任何气体有同分子数阿伏加德罗定律 （由 n1 N1 V1PV=nRT推导出) n2 N2 V21L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度8物质的量浓度CB9物质的质量 　 m10标准状况气体体积　V11物质的粒子数 　　N12物质的量浓度CB与溶质 1000×ρ×ω的质量分数ω MCB=nB/V nB=CB×V V=nB/CBm=M×n n=m/M M=m/nV=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n N=NA×n n =N/NA NA=N/n13溶液稀释规律以物质的量为中心C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）物质的量浓度CB×VB ÷VB质量m×M÷M物质的量n×NA÷N微粒N×22.4L/mol÷22.4L/mol气体的体积（标况下）12氧化物第二章 化学物质及变化-1-物质的分类元素分类：金属和非金属元素化合物分类：有机物（含C）和无机物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和Al2O3、ZnO水）不成盐氧化物NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一分散系胶体（介稳定状态）浊液（分悬、乳浊液）化合：2SO2+ O2 2SO3四大基本反应类型置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2化学复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反是否有离子参加反应（电解离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO应质在水溶液中）非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3的分是否有元素电子得失或偏移氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（有升降价）非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O类放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4热量的放出或吸收吸热反应：C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式NaHCO3的电离方程式分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2OH2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ”NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ”用实际参加反应的离子所表示的式子一写、二改、三删、四查离子反应式离子反应式写法离子反应式写法单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式有颜色的离子与H+不共存（弱酸根）离子）-与H+和OH都不共存MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-离子与OH-不共存（弱碱金属阳H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+共存HCO3-、HSO3-、HS-、常见生成沉淀胶体的性质（介稳定）判断胶体最简单的方法胶体提纯胶体Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉丁达尔现象渗析（胶体微粒不能透过半透膜）取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和Fe(OH)3胶体制备的方法FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl加热、加电解质、加相反电性的胶体胶体凝聚的条件第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的本质氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质化合反应生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝气SO2的检验用品红溶液褪色体SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)的CO2的检验检Cl2的检验验NO的检验用澄清石灰水变浊用湿润的KI 淀粉试纸变蓝打开瓶盖后遇空气变红棕色加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）保存在煤油中（防水、防O2）用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)NH4+的检验Fe3+的检验离Fe2+的检验子的SO42-的检验检---验Cl、(Br、I )的检验NO3 的检验- K、Na物质见光易分解的物质的保存碱性物质的保存酸性、强氧化性物质物质F2、HF（氢氟酸）的保存保存在水中地壳中含量最多的元素地壳有游离态存在的元素用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）氧O、硅Si、铝Al、铁Fe金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性两性：Al、Al2O3、Al(OH)3能与HCl和NaOH都能弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS反应的物质弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）两性金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）钝化金属1强酸性----反应生成盐稀、浓硫酸的通性2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S酸化学性质浓硫酸的特性硝酸 HNO3次氯酸 HClO硅酸 H2SiO3氧化型（永久）2、脱水性—使有机物脱水炭化3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体分子： Cl2、 H2O、 HClO离子： H、Cl、ClO 分子：NH3 H2O NH3·H2O＋－－漂白加合型（暂时）吸附型（物理）水溶液氯水主要成分氨水主要成分离子：NH4+ OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物-氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl达稳定结构极易溶于水（喷泉）气体只能用排气法收集只能用排气法收集NH3（1：700） HCl (1:500)NO2 NH3 HClNO N2 CO钠与现象: ①浮、②熔、③游①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；水的、④咝、⑤红反应咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2俗名、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)用途FeO—红色油漆和涂料；AlO—耐火材料,NH可用于氮肥、制冷剂。23233晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶周期序数=电子层数