考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，3小题。 相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 S-32 O-16 N-14 Si-56 As- Ga-70 第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是（）
A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol B．该元素一定为非金属元素
C．该元素在地球上的含量十分丰富
D．该元素的金属性可能比非金属性更明显
2．在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（ ）A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种
3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 4．电子构型为3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 6．下列推断性结论中正确的是（ ）
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．含有共价键的晶体一定是原子晶体
D．II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低
7．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性X为n个C60连接而成的物质，结构如下图：下列有关说法正确的是（ ） A．C60转变为X是物理变化 B．X中含有极性共价键
C．X与金刚石互为同素异形体 D．X能够发生加成反应
8．在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 9．下列各种叙述中正确的是（ ）
A．在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键
B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N C．酸性强弱：H2SO4＞H2SeO3＞H2SO3；
D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键
10．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol。则下列说法不正确的是（ ） A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3 D．高聚氮可以用作炸药
11．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ） A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
12．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多 13．下列晶体性质的比较中，正确的是（ ） A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4＞SiF C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．沸点：HI＞H＞H＞
14．以下微粒含配位键的是（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 NA
B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等、选择题（每题只有一个正确选项，每题分，共30分）
16．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是（）
A．两种晶体均为原子晶体
B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
D．已知NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有1mol配位键 17．有关晶体的叙述中正确的是（ ）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 D．在 g晶体硅中，含Si—共价键个数为4NA
18．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是（ ） A、分子式为N4C6
B、分子中的氮原子全部是sp2杂化 C、分子中共形成4个六元环 D、分子间存在氢键
19．下列关于晶体的说法中不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②晶体一定；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻； A．②③⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．②③④
20．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
21．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A．B2A B．BA2C．B7A4 D．B4A7
22．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ） A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
2．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键 B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1
C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响
2．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A．上述四种元素的原子半径大小为W 2．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是（ ） A．常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点 B．R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡 C．N2M2与R2M3中所含化学健的类型完全相同 D．N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 第II卷（非选择题） 26．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。 （1）元素⑤位于元素周期表________区。元素⑨在元素周期表的第4周期第_______族。 （2）元素⑨原子的外围电子排布为________________。 （3）元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______________。 （4）元素性质周期性变化的实质是元素原子______________的周期性变化。元素⑩的单质可能具有的性质是___________（填字母）。 a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其属 （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。在元素①---⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。 27．（8分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答： （1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。 （2）C的同位素名称：C2 。 （3）C和D形成分子的电子式为 ，空间为 。 28．（8分）按要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子___________个，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。 （3）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有_____________种，配位是_________；与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_____________ （4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为_____________。 29．（8分）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为： 2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+ Mn2+的价电子排布图为： 。 （）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号) 。 （）已知H2S2O8的结构如图。 ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。 ②上述反应每生成1 mol MnO4-S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 、 。 （）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。 右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ； ② 实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol-1，其原因可能是 。 30．（8分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的 性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量 。（填“变大”、“变小“或“不变”） （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 （3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 。（填“正四面体形”或“正四边形”） （4）胆矾CuSO4?5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意如下左图：下列有关胆矾的说法不正确的是 。 A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用 B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键 C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 附加题 31. （15分）决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题： （1）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。下列说法正确的是_____________ A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2 B．电负性：C＜S C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60 D．Mo位于第五周期VIB族 E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4 F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力 （2）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为 。 （3）己知C60分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。 （4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数棱长α=565pm。 砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_____________pm(列式表示)。 吉林省延边二中201～201学年度第学期期中考试 高二化学（理科）参考答案及评分标准 一、选择题（单选题，1--15每小题2分，16---25每小题3分，共60分） 题号12345678910答案D BBCACCDC题号11121314151617181920答案ABCDBDCDD题号2122232425答案BCCC26．（1） s Ⅷ （2）3d64s2 （3）S2－＞Cl－＞O2－ （4）核外电子排布 ab （5）Al2O3 HClO4 27. （1）F Na H N OH- （2）氘 （3） 三角锥形 28．（1）电子云；2；（2）2；8； （3）2；4（4）12；直线形 29（1）3d5（2）O＞S ①sp3 ②非极性键或σ 键 2.5NA （4）①30 ②液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键） N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键； 31．（1）（2）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2]－+4H2O。 （3）（4）（6）=5.34； 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容