高二下学期化学期末试卷
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是 ( )
A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷
2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯
3．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．氧气在放电条件下变成臭氧，
B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置空气中变黄
D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4．你认为下列数据可信的是 ( )
A. 某雨水的pH为5．6
B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/l
C．某胶体粒子的直径是160 nm
D．某常见气体的密度为1．8 g·/cm
3
5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种
“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分
子关在里面。下列说法正确的是 ( )
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
6．β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是( )
A．β紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7．如图所示，下列能量中表示活化能的是 ( )
A．E1 B．E2 C．E3 D．E4
8．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 ( )
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H3
D. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H4
9．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 ＋ 3H2 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
10．已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol
则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于( ) A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．－317.3kJ/mol
11．下列说法中正确的是 ( )
A．一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 mol／l
B．标准状况下，22．4 l的己烷中有20X6．02 X 10个原子
23
C．1 mol氯气溶于水转移6．02X 10个e
23—
D．0．1 mol CH5含6．02 X lO个e
+23一
12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
13．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O3与Cl2
2-
反应的产物之一为SO4。下列说法中，错误的是 ( )
2一
A．该反应中的氧化剂是C12
B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO4，可脱去2 mol C12
2一
D．根据该反应可判断还原性：S2O3>C1
2-—
14．在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm，溶
3
质的质量分数为W，其中含NH4的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )
+
A．溶质的质量分数为
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w
C．溶液中
D．溶质的物质的量浓度
15．下列关于Na202的叙述，正确的是 ( )
A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键
C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体
16．下列说法中不正确的是 ( )
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反
应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂
D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生
17．将钠、镁各O．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体
积之比是 ( )
A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．1：l
18．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下
列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是
( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
19．下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
20．四联苯的一氯代物有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
21.关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min) C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
22．下列图示实验正确的是 ( )
23．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)
C(g) ΔH<0。开始充入2mol A
和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
24．如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是( ) A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多 B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少 C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少 D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等
25．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是( )
A．25% B．30% C．35% D．75%
二．填空题（共50分）
26．实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两
种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到
的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正
确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O．1
mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根
据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm的浓硫酸的体积为 ml。
3
如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中
需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
27．(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn+
2+
S208+H2O→MnO4+SO4
2--2一
十H该反应常用于检验Mn的存在。其特征现象
+2+
是 。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为
mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫
酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶
液，发生如下反应：
NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应
（4）S2O8在一定条件下，可转变为S2O3，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：
2-2-
28． 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
(1)C102和C12(还原产物都为Cl)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质
一
时，C102的消毒效率是C12的 倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同
时又起到净水作用的原理： ．
(3)某无色废水中可能含有Fe、A1、Mg、Na、NO3、CO3
3+3+2++-2一
、SO4离子中的几种，为分
2-
析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、
药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式
为 。
③试确定NO3是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计
-
算 c(NO3) (若不存在，此问不必作答)。
-
29．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应
原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得
碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的
溶液，且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式
为 .
C装置中稀硫酸的作用为
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教
师指出
应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作
用 。
(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥
的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 。
高二化学答案
26. （1）BDE（1分）；烧杯和玻璃棒（1分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于
（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓
倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌1分）．（5）AC（1分）
27.每空均2分. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、
14；②Bi2(SO4)3 （4）S2O3+2H=S+SO2+H2O
2-+
Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O Mg+2OH=Fe（OH）2↓
--2+-
n（Al） 0.005mol n（Fe） 0.035-3n（Al）
3+2+3+
所以n（Al）=0.005mol，n（Mg）=0.01mol 所以溶液中Mg和Al所带正电荷与SO4所带负电荷不相
3+2+2+3+2-
等，因此存在NO3，设NO3物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al）+2n（Mg）=2n（SO4）+n（NO3）
--3+2+2--
所以n（NO3）=0.015mol，所以c（NO3）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L．
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