题（无答案）
本试卷共26题，满分100分。考试用时90分钟。 (答案填写在答题纸上)
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项)
1.下列化学用语表达不正确的是( )
A.S 原子结构示意图：B.羟基的电子式：
C.氯化铵的电子式：
2+
2
2
6
2
6
4
2
D.Fe核外电子排布式：1S2S2P3S3P3d4s
2.玻尔理论、量子力学理论都是核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( )
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列元素中的第一种元素的非金属性最强 D.第16、17列元素都是非金属元素 4.下列说法正确的是( )
A.除第一周期外，其他周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
1
B.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C.已知在20℃1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol D.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ·” 代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族 C.B元素是图中金属性最强的元素
D.B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
6.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 7.下列推论正确的 ( )
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4 为正四面体，可推测出PH4也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 8.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag的浓度不变 B.沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]一定难电离 C.向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 D.在[Ag(NH3)2]离子中，既存在离子键，又存在共价键
+
+
+
＋
＋
2
9.下列叙述错误的是( ) A.离子化合物中不可能存在非极性键
B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键
D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 10.下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A.CH4和NH4是等电子体，键角均为60°
B.B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.BF3和CO3是等电子体，均为平面正三角形结构
12. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是( )
2-+
(H3PO4的分子结构)
A. B.
C. D.
13.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比VA族相邻元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
3
③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高 ⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 14.下列说法中错误的是( ) A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键 15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y可能小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示.常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体.下列说法错误的是( ) A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B.若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl 17.甲烷分子(CH4)失去一个H，形成甲基阴离子(CH3)，在这个过程中，下列描述不合理的是( ) A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 18.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是( ) A.O2和O2是两种不同的核素
4
181618＋－+2+ B.将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g C.N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28' D.2N5=5N2是化学变化
19. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
20.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较( ) A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.无法比较
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
21.(6分)N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题： (1)N
与
O
电
负
性
较
大
的
2－
＋
是 。
(2)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
5
－1
__________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个 氮原子分别位于正四面体的4个顶点(下图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O
22.(8分)I.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图所示。
①多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数-棱边数＝2 ②C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
请回答： C20分子共有________ 个正五边形，共有________条棱边。
22II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为nsnp，C是地壳中含量最多的元素，D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空： (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的外围电子排布式__________________________。
23.(9分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物，中心原子的杂化类型
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； (3)X的常见氢化物的空间构型是
6
＋
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 24.(12分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是
(2)与铜属于同一周期，且未成对价电子数相同的元素为 。 (3)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol )，回答下面各题： ①在表最可于同
元素代号 Q R S T I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900 周期中，能处一族
-1
的是 U 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ， 其中心原子的杂化方式为 。
25.(11分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。
7
(1)在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
(2)上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用三种物质的化学式分别是：________________、______________、_____________。
(3) B的氢化物（18电子）的结构式为____________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)图上的“碳”元素有多种同位素,其中用于核磁共振的C-13(6C)核外有_______种不同能量的电子。
(5)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，分子中各原子均为8电子稳定结构，请你画出该分子的结构图：______________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为____________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有___________个。
26.(14分)向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示，结合题意回答以下问题。
(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了 的Fe(SCN)3
(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
① 若所得Fe和SCN的配合物中，主要是Fe与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 ，含该离子的配合物的化学式是 。 ② 若Fe与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
3+
－3+
－
3+
－
3+
－
13
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 ( )(填字母代号)。
A、与Fe配合的SCN数目增多 B、血红色离子的数目增多 C、血红色离子的浓度增加
(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为： ； 能使该反应发生的可能原因是________________________________。
8
3+
－
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