姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B . 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 C . 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D . 过氧化钠为淡黄色固体粉末
2. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍 C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出 D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
3. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A . Na和O2 B . NaOH溶液和CO2 C . Na2O2和CO2
D . AlCl3溶液和NaOH溶液
4. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A . FeCl2 B . AlCl3
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C . FeCl3 D . CuCl2
5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品
B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用 C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大
D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
6. （2分） (2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ）A . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B . 在河流入海处易形成沙洲
C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D . 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐
8. （2分） 下列微粒①Al3+ ②Cl﹣ ③N2 ④MnO4﹣ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ 有氧化性又具有还原性的是（ ）
A . ①④⑤⑦ B . ③⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑧
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⑧MnO42﹣ 既具 ．D . ①②③⑥
9. （2分） (2011·铁岭) NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ） A . 2∶1 B . 1∶2 C . 3∶1 D . 1∶3
10. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（ ）
A . 40% B . 47% C . 53% D . 60%
11. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（ ） 分类组合 酸 A. B. C. D. C2H5OH HNO3 NH3 CH3COOH 碱 Ca(OH)2 NaHCO3 Ba(OH)2 NaOH 盐 K2CO3 Na2SO4 MgCl2 CaCO3 非金属氧化物 CO2 CuO P2O5 SO2 金属氧化物 CaO MgO CaO Mn2O7 A . A B . B C . C D . D
12. （2分） 有一兴趣小组准备在实验室中制H2 ， 装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其
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他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（ ）
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A . ①②③ B . ②④⑤ C . ①②④⑥ D . ②③⑥
13. （2分） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B . 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C . 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L D . 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL
14. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（ ）
A . 1：2 B . 1：4 C . 1：6 D . 1：3
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15. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA
二、 实验题 (共1题；共11分)
16. （11分） (2016高一上·南昌期中) 把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1） A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取________ mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中； E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中； G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切； H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线________ cm处． 填写上述步骤中的空白；
（2） 请按正确的操作步骤进行排序________．
（3） 试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度 A . 用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中． B . 溶解后，立刻移液．
C . 若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
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D . 若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度． E . 若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4） 取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2________ml．
三、 解答题 (共1题；共14分)
17. （14分） (2017高三上·汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________．
（2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________． （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________．
（4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为________． （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ 溶解度/g 0 41.8 20 54.1 40 70.4 60 74.8 80 67.2 100 60.5 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、________、过滤、干燥．
四、 计算题 (共1题；共21分)
18. （21分） (2017高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． （要求有解题过程）
（1） 该盐酸的质量分数是多少？
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（2） 取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
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参考答案
一、 单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、 实验题 (共1题；共11分)
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16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、 解答题 (共1题；共14分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、 计算题 (共1题；共21分)
18-1
、
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18-2、
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