标准答案(真卷)

《大学化学》期末考试卷（50学时）

一、选择答案：（1.5×14＝21分）

1.D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 11.C 12.C 13.D 14.D 二、填空：（2×10＝20分） 1． ；

2．配位键、 sp3d2、 八面体形； 3．3s23p63d10、 sp3、 四面体形； 4．分子晶体、 CO2分子、 分子间力； 5．rHΘm ＝－962.4 kJmol-1；

6．四硫氰合钴(Ⅱ)酸钾 、 ＋2； 7．色散力； 色散力、 诱导力；

8．24、 第四周期、 ⅥB族、 d区、 1s22s22p63s23p63d3； 9．298.15K、 1 mol-1.dm-3、100kPa； 10．PH3；

11.4d、 5、 10；

12.黄色、 黑色； 无色、 无色； 三．实验题：（10分） (1)现象是： 生成砖红色沉淀,

反应方程为：2AgNO3(aq)+ K2CrO4(aq)= Ag2CrO4(s)+ 2KNO3(aq)； 现象是： 砖红色沉淀转化为黄色沉淀Ag2CrO4(s)；

反应方程为：Ag2CrO4(s)+ 2NaCl(aq)=2AgCl(s)+Na2CrO4(aq)；

解释实验现象：砖红色沉淀为Ag2CrO4(s)；因AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据溶度积原理，溶解度较大的Ag2CrO4转化为溶解度较小的AgCl。 (2)现象是：生成白色沉淀 ,

反应方程为：MgCl2(aq)＋2NH3 (aq) +2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)； 现象是：白色沉淀溶解 ；

反应方程为：Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)＝MgCl2(aq)＋2 +2H2O(l)；

1

解释实验现象： Ksp[Mg(OH)2 ]相对较大，而NH4Cl为布朗斯特酸，因反应: NH+4 (aq) +H2O(l)= NH3 (aq)＋H3O+(aq)，使c(Mg2+)·c2(OH)＜Ksp[Mg(OH)2],－

故而溶解。

(3)称取的基准物质为 无水碳酸钠或硼砂；终点指示剂由 黄 色变为橙红色。

四.计算题（39分） 1.解：

分析（原始）浓度：c(HAc)=0.10×10.00/20.00=0.050 mol.dm-3

c(NaAc)=× 10.00/20.00=0.50 ×mol.dm-3

混合后形成HAc－NaAc缓冲溶液 设解离平衡时HAc解离了y(mol.dm-3)

则 ceq (HAc)=0.050- y(mol.dm-3)≈0.050(mol.dm-3) ceq (NaAc)= 0.50 ×+y( mol.dm-3) ≈0.50 ×(mol.dm-3)

ceq(HAc)0.05-5

即 pH=pKa－lgeq =－lg1.76×10－lg=5.0

c(Ac)0.5x即 × =0.1778(mol.dm-3)

2．解：

(1) △rH θm(298.15K)=－1118.4－4×(285.83)=－24.92（kJ·mol-1）

△rS m(298.15K)=4×130.58+146.4－4×69.91-=3×27.28=307.24（J·K·mol） △rGm(298.15K)= △rH

θ

θθ

m(298.15K)－T△rS m(298.15K)=24.92－298.15×0.307

θ

-1

＝－66.61（kJ·mol-1）

(2) 因为 △rG θm =－2.303RTlgKθ 所以 lgKθ=－△rG θm / 2.303RT

={－(－66.61)} / (2.303×8.314×10－3×298.15)

=26.87 Kθ=4.68×1011

(3) Tc ≈△rH θm(298.15K)/ △rS θm(298.15K)

= (24.92×103) J·mol-1/(307.2)J·K－1·mol-1 =81.12K

2

3. (8分) 晴纶纤维生产的废水中含有6.0104moldm3的SO24离子，若向每立方

分米的废水中加入0.20dm30.010moldm3的BaCl2溶液，试通过计算说明有无

BaSO4沉淀生成。[已知Ksp{BaSO4}=1.071010]

3.解

分析（原始）浓度：c(SO42－)=6.0×10－41000/1200=5.0×10－4 mol.dm-3 c(BaCl2)=0.010200/1200=1.67×10－3 mol.dm-3

因 c(SO42－)·c(BaCl2)=8.35×10－6＞Ksp{BaSO4}

根据溶度积原理有BaSO4沉淀生成

4．解：

1）．电极反应： “－”极反应 Hg(l)= Hg2+(aq)＋2e “＋”极反应 Ce4+ (aq)＋e = Ce3+ (aq)

电池反应： Hg (l) ＋ Ce4+ (aq) =Hg2+(aq)＋

电池图式： (-) Pt∣Hg(l)∣Hg2+(aq) ‖Ce4+ (aq)，Ce3+ (aq)∣Pt(+) 2）．原电池标准电动势：

Eθ＝φθ(Ce4+/ Ce3+)－φθ(Hg2+/Hg)= 1.443－0.851=0.592 V

3）．反应的标准摩尔吉布斯函数变：

△rGθm＝－nF Eθ =－2×96485c·mol－1×0.592 = －114.2kJ·mol-1

4）．298.15K时电池反应的平衡常数Kθ：

lnK=－△rGm(298.15K) / RT=－

θ

θ

114.21000

8.314298.15 =46.07 Kθ=1.0×1020

3