河南省信阳高级中学2012-2013学年高一(下)月考化学试卷(6月份)

2012-2013学年河南省信阳高级中学高一（下）月考化学试卷（6

月份）

一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分．） 1．（2分）（2013•内江三模）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，

4+3+

遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe＞I2．）下列说法正确的是（ ） A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑ 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ B． 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 C．136138140142 D．四种核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同素异形体 2．（2分）（2013秋•天心区校级月考）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B． 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 C． D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．（2分）（2015春•邢台校级月考）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 Y可发生加成反应 B． 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 C． D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 4．（2分）（2013秋•大理州校级月考）下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．乙醇、乙酸和乙酸乙酷能用饱和Na2CO3溶液鉴别 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液分离 B． 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C． D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应 5．（2分）（2013•新余二模）表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为（ ） … 1 2 3 4 5 6 … X CH4 C2H6 C5H12 C8H18 … A．C26H54 B． C20H42 C． C17H36 D． C53H108

6．（2分）（2013秋•肥西县校级期末）C4H8O2属于酯类的同分异构体数目有（ ） A．2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 7．（2分）（2014春•临江市校级期中）某仅含C、H、O三种元素的有机物A 7.4g与足量O2点燃后，所得产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、和17.6g；同温同压下，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ） 8 6 4 2 A．B． C． D． 8．（2分）（2015春•泰安校级期中）室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．反应前气体的总体积为0.448L 装置中氢元素的总质量为0.04g B． 生成物中含有0.01NA个分子 C．+ D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 9．（2分）（2013秋•天心区校级月考）下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ） ﹣+2+2﹣ A．滴人KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe、SO4、Cl ﹣﹣﹣ 1mol•L1的烧碱溶液中：S2、SO32、K+ B．﹣﹣ 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2、Cl C．﹣﹣+++ D．含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na 10．（2分）（2014•番禺区一模）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B． NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 C． D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 11．（2分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（ ） A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 B． X：氯化铝溶液 Y：氨气 C． D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 12．（2分）（2013春•浉河区校级月考）设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA B．

22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA C．++ D．含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L 13．（2分）（2014•吉林模拟）下列离子方程式表达正确的是（ ） +3+ A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H═Fe+3H2O ﹣﹣ 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3+H2O⇌H3O++CO32 B．﹣﹣ 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl C．+3+2﹣ D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH═AlO2+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O 14．（2分）（2013•无为县校级二模）下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 ﹣+2+2﹣+2﹣2+A NH4、Fe、SO4 少量Ba（OH）2溶2NH4+SO4+Ba+2OH液 =2NH3•5H2O+BaSO4↓ ﹣﹣﹣﹣2+B 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）Mg、Cl、HCO3 2﹣2↓+2CO3 ﹣+2﹣2﹣C 通入少量CO2 K、CO3、2OH+CO2=CO3+H2O NH3•H2O ﹣﹣3++D Fe、NO3、HSO3NaHSO4溶液 HSO3+H=SO2↑+H2O ﹣ A B C D A．B． C． D． 15．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3②S③Fe2O3

SO3

NaAlO2（aq）H2SO4 FeCl3（aq）

无水FeCl3

Na2CO3 MgO． Al（OH）3

2+﹣﹣④饱和NaCl（aq）⑤MgCl2（aq）

NaHCO3

Mg（OH）2

①③⑤ ②③④ ②④⑤ ①④⑤ A．B． C． D． 16．（2分）（2013•泰州二模）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）

A．如图所示的反应均为氧化还原反应 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 B． 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 C． D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 17．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列说法正确的是（ ） A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B． ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 C． D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4 18．（2分）（2013•普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（ ）

A．X元素位于ⅥA族 A不能溶解于B中 B． B的沸点高于C的沸点 C． D．A和C不可能发生氧化还原反应 19．（2分）（2012秋•济宁期末）下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ） 2﹣ A．检验SO4：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO4 ﹣2 检验CO32：加入盐酸，B．生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3﹣ ﹣﹣ 检验I：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在 C．﹣ D．检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明﹣含有Cl 20．（2分）（2012秋•太原期末）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

2﹣②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol．下列判断正确的是（ ） A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ B． 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 C． D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 21．（2分）（2013春•浉河区校级月考）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A．B． ﹣1

制取并吸收HCl C． 实验室制氨气 D． 除去Cl2中的HCl 分离液体混合物 22．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）如图为Mg﹣NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（ ）

A．镁作Y电极 电池工作时Na+向负极移动 B． 废液的pH大于NaClO溶液的pH C．﹣﹣﹣+ D．X电极上发生的反应为：ClO+2H2O﹣4e=ClO3+4H 23．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ） A．两个反应中均为硫元素被氧化 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 B．﹣﹣ 氧化性：Mn02＞SO42＞I03＞I2 C． D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 24．（2分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）

A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） B． n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸） n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） D． C．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱） 25．（2分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ） A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol ﹣ n（Na+）B．：n（Cl）可能为7：3 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 C． D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

二、非选择题（共50分） 26．（15分）（2013春•浉河区校级月考）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示． X M （1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ； （2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ； （3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为： ． （4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应： 乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式： ；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式： ； （6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后： 若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ． 27．（20分）（2013春•浉河区校级月考）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是 ． （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为 ． （3）反应⑥的离子方程式是 ． （4）实验室中保存I的方法是 ． （5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式 ； （6）工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 ．

28．（15分）（2011春•绥化校级期末）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（如图，仅列出部分反应条件Ph﹣代表苯基

）

（1）下列说法不正确的是 填字母） A．反应①、④属于取代反应

B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应 C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写出反应条件） （3）反应③的化学方程式为 （要求写出反应条件）

（4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异物的分子式为 ．

（5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC﹣CCl3，反应成功合成了该物质下．列说法正确的是 （填字母）． A．该合成反应可能是取代反应

B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构 C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑

2012-2013学年河南省信阳高级中学高一（下）月考化学

试卷（6月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分．） 1．（2分）（2013•内江三模）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，

4+3+

遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe＞I2．）下列说法正确的是（ ） A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑ 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ B． 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 C．136138140142 D．四种核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同素异形体 考点： 氧化性、还原性强弱的比较；同素异形体；金属冶炼的一般原理． 专题： 氧化还原反应专题；金属概论与碱元素． 分析： A、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应； 4+3+B、根据氧化性是Ce＞Fe，结合离子反应遵循电荷守恒来回答； C、根据电解池的工作原理来回答； D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称． 解答： 解：A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误； B、氧化性是Ce＞Fe，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式4+2+3+3+为：Ce+Fe═Ce+Fe，故B错误； C、电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确； 136138140D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，58Ce、58Ce、58Ce、14258Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误． 故选C． 点评： 本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等． 2．（2分）（2013秋•天心区校级月考）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B． 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 C． D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 考点： 常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅． 4+3+

专题： 化学应用． 3+分析： A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用； B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，所以与光化学烟雾的形成关系密切的是氮氧化物，旱涝等灾害频繁．冰箱、空调等制冷设备排放出的氯氟化合物破坏高空的臭氧层； C．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低排放指减少二氧化碳的排放； D．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应； 解答： 解：A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成3+Fe，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确； B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B错误； 121314C．使用含C的产品，减少使用含C或C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误； D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH=SiO3+H2O，可发生“断路”，故D正确； 故选BC． 点评： 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，题目难度不大，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累． 3．（2分）（2015春•邢台校级月考）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 Y可发生加成反应 B． 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 C． D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 考点： 淀粉的性质和用途；有机化学反应的综合应用． 专题： 有机反应． 分析： 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯． 解答： 解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯． A．Y为乙醇，乙醇没有双键，不能发生加成反应，故A正确； B．氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故B错误； C．Y为乙醇，生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，故C正确； D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，若褪色则说明完全水解，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键． ﹣2﹣

4．（2分）（2013秋•大理州校级月考）下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．乙醇、乙酸和乙酸乙酷能用饱和Na2CO3溶液鉴别 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液分离 B． 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C． D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应 考点： 有机化学反应的综合应用． 专题： 有机反应． 分析： A．根据乙醇与饱和碳酸钠溶液混溶、乙酸与碳酸钠发生反应生成气体、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层进行判断； B．光照条件下乙烷与氯气发生取代反应，违反了除杂原则； C．聚乙烯为乙烯加聚反应产物，聚乙烯中不存在不饱和键； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应． 解答： 解：A．乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯在水中溶解度不高，在饱和碳酸钠溶液中溶解度更低，会浮在饱和碳酸钠溶液上方，出现明显的分层现象，所以乙醇、乙酸和乙酸乙酷能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故A正确； B．除杂时，被提纯物质不能参与反应，在光照条件下乙烷能够与氯气发生取代反应，所以不能用氯气除去乙烷中的乙烯，可以用溴水作为除杂试剂，故B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，而聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质、油脂都能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了有机物结构与性质、物质的分离与除杂，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质的分离与除杂原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 5．（2分）（2013•新余二模）表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为（ ） … 1 2 3 4 5 6 … X CH4 C2H6 C5H12 C8H18 … A．B． C． D． C26H54 C20H42 C17H36 C53H108 考点： 有机化合物中碳的成键特征． 专题： 有机物分子组成通式的应用规律． 分析： 奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项亦是如此． 解答： 解：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项亦是如此．第6项的C原子数为8+18=26，即为C26H54， 故选：A． 点评： 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度较大，侧重考查学生的规律查找能力以及逻辑推理能力，解题时紧结合题干信息，查找规律．

6．（2分）（2013秋•肥西县校级期末）C4H8O2属于酯类的同分异构体数目有（ ） A．2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 考点： 同分异构现象和同分异构体． 专题： 同系物和同分异构体． 分析： C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，讨论羧酸与醇中碳原子数目，再确定羧酸与醇的同分异构体，进行组合计算判断． 解答： 解：C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯， 为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个﹣OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种， 为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种， 为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种， 故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种， 故选C． 点评： 考查酯类同分异构体的判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力． 7．（2分）（2014春•临江市校级期中）某仅含C、H、O三种元素的有机物A 7.4g与足量O2点燃后，所得产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、和17.6g；同温同压下，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ） 8 6 4 2 A．B． C． D． 考点： 有关有机物分子式确定的计算． 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律． 分析： 根据浓硫酸、碱石灰的装置的质量计算出有机物燃烧生成水、二氧化碳的物质的量，根据A蒸汽与氢气的相对密度计算出A的摩尔质量，然后计算出7.4gA的物质的量，根据质量守恒计算出7.4gA中含有氧元素的质量、物质的量，从而确定A的分子式，再根据有机物能够与钠反应确定其含有的官能团，最后确定其同分异构体数目． 解答： 解：浓硫酸增重的为水的质量，则n（H2O）==0.5 mol， 碱石灰增重的为二氧化碳的质量，则n（CO2）==0.4 mol A蒸汽的密度是H2的37倍，则A的摩尔质量为：2g/mol×37=74g/mol， 7.4gA的物质的量为：n（A）==0.1 mol， 7.4gA中含有氧元素的物质的量为：n（O）=该有机物分子中含有C、H、O原子数目为：，则有机物的分子式为C4H10O， 能与Na反应生成H2的是醇，该有机物为丁醇，

=0.1 mol， =4、=10、=1， 丁基有4种同分异构体，所以丁醇也有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、（CH3）2CHOHCH3， 故选C． 点评： 本题考查了有机物分子式、结构简式的计算、同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确同分异构体数目的求算方法． 8．（2分）（2015春•泰安校级期中）室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．反应前气体的总体积为0.448L 装置中氢元素的总质量为0.04g B． 生成物中含有0.01NA个分子 C．+ D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化铵固体． A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol； B．装置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3），再根据m=nM计算； C．生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子； D．铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中水解． 解答： 解：氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化铵固体． A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误； B．装置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故B正确； C．生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子，故C错误； D．0.01molHCl和0.01molNH3恰好反应，生成的氯化铵为0.01mol，铵根离子是弱碱+阳离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中NH4数目小于0.01 NA，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，难度中等，C选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子． 9．（2分）（2013秋•天心区校级月考）下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ） ﹣﹣+2+2 A．滴人KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe、SO4、Cl ﹣﹣﹣ 1mol•L1的烧碱溶液中：S2、SO32、K+ B．﹣﹣ 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2、Cl C．﹣﹣+++ D．含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na

考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 3+分析： A．滴人KSCN溶液显红色的溶液含有Fe； B．溶液呈碱性，离子之间不发生反应； C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性； D．与HCO3反应的离子不能大量共存． 3+解答： 解：A．滴人KSCN溶液显红色的溶液含有Fe，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确； B．溶液呈碱性，离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确； C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，具有还原性的S不能大量共存，故C错误； D．离子与HCO3都不反应，可大量共存，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，注意把握信息及离子的性质为解答的关键，题目难度不大． 10．（2分）（2014•番禺区一模）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B． NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 C． D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 考点： 铝的化学性质；盐类水解的应用；氨的化学性质；钠的重要化合物． 专题： 元素及其化合物． 分析： A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性； B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体； C、浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟； D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒． 解答： 解：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确； B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故B错误； C、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故C正确； D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了铝、碳酸氢钠、浓氨水、氢氧化铁等物质性质的应用和用途，掌握物质性质，熟悉物质用途的依据是解题关键，题目难度中等． 11．（2分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（ ） A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 B．﹣2﹣﹣

X：氯化铝溶液 Y：氨气 C． D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 考点： 二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．发生氧化还原反应生成硫酸钙； B．发生氧化还原反应生成硫酸钡； C．生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中； D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中． 解答： 解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误； B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误； C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误； D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大． 12．（2分）（2013春•浉河区校级月考）设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA B． 22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA C．++ D．含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、依据氮元素守恒分析判断； B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2中碳原子数； C、气体体积温度压强不知，不能计算气体物质的量； +D、含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶质氢氧化钠物质的量为1mol，溶液体积不是1L． 解答： 解：A、依据氮元素守恒分析，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故A正确； B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2中碳原子数=×NA=1.5NA，故B错误； C、气体体积温度压强不知，不能计算气体物质的量，故C错误； +D、含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶质氢氧化钠物质的量为1mol，溶液体积不是1L，故D错误；

故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，微粒结构理解应用，物质的量浓度计算方法，掌握基础是关键，题目较简单． 13．（2分）（2014•吉林模拟）下列离子方程式表达正确的是（ ） +3+ A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H═Fe+3H2O ﹣﹣ 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3+H2O⇌H3O++CO32 B．﹣﹣ 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl C．+3+2﹣ D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH═AlO2+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．三价铁离子具有氧化性能够氧化碘离子； 2+﹣﹣B．HCO3+H2O⇌H3O+CO3，表示的是碳酸氢根离子电离的方程式； C．氯气足量能够将亚铁离子和溴离子都氧化； D．氢氧化钡少量，生成的物质是氢氧化铝不是偏铝酸盐． ﹣+2+解答： 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe+I2+6H2O，故A错误； B．小苏打溶液呈碱性的原因离子方程式为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH，故B错误； ﹣2+3+C．化亚铁溶液中通入足量氯气反应的离子方程式为：2Fe+4Br+3Cl2═2Fe+2 ﹣Br2+6Cl，故C正确； D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液离子方程式为：﹣3+2﹣2+2Al+3SO4+6OH+3Ba=3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确化学反应的实质是解题关键，注意D选项，反应物用量对反应的影响． 14．（2分）（2013•无为县校级二模）下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 ﹣+2+2﹣+2﹣2+A NH4、Fe、SO4 少量Ba（OH）2溶2NH4+SO4+Ba+2OH液 =2NH3•5H2O+BaSO4↓ ﹣﹣﹣﹣2+B 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）Mg、Cl、HCO3 2﹣2↓+2CO3 ﹣﹣﹣﹣+2﹣C D 通入少量CO2 K、CO3、NH3•H2O ﹣3+Fe、NO3、HSO3NaHSO4溶液 ﹣ +2﹣2OH+CO2=CO3+H2O HSO3+H=SO2↑+H2O ﹣2﹣+ A B A．B． 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． C C． D D．

+分析： A．少量Ba（OH）2溶液，NH4不能参加反应； B．过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠； C．通入少量CO2，只与一水合氨反应； ﹣﹣D．NO3在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3发生氧化还原反应． +2+2﹣2+解答： 解：A．少量Ba（OH）NH4不能参加反应，离子反应为Fe+SO4+Ba+2OH2溶液，﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误； 2+B．过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为Mg+2HCO3﹣﹣2﹣+4OH=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO3，故B正确； 2﹣C．通入少量CO2，只与一水合氨反应，离子反应为2NH3•H2O+CO2═CO3++2NH4+H2O，故C错误； ﹣﹣D．NO3在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3发生氧化还原反应，酸性溶液中NO3﹣﹣2﹣将HSO3氧化为SO4，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，题目难度中等． 15．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①Al2O3②S③Fe2O3

SO3

NaAlO2（aq）H2SO4 FeCl3（aq）

Al（OH）3

无水FeCl3

Na2CO3 MgO．

④饱和NaCl（aq）⑤MgCl2（aq）

NaHCO3

Mg（OH）2

①③⑤ ②③④ ②④⑤ ①④⑤ A．B． C． D． 考点： 镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 专题： 元素及其化合物． 分析： ①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝． ②硫燃烧生成二氧化硫． ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠． 3+④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解，加热蒸发得不到无水FeCl3． ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁． 解答： 解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； 3+3+③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解Fe+3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸

发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误； ④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确． 故①④⑤正确． 故选：D． 点评： 考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液． 16．（2分）（2013•泰州二模）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）

A．如图所示的反应均为氧化还原反应 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 B． 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 C． D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 考点： 钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应； B．不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱； C．根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮； D．根据铜与稀硝酸反应得到NO； 解答： 解：A．如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故A正确； B．镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故B正确； C．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，故C正确； D．铜与稀硝酸反应得到NO，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2，故D错误； 故选：D； 点评： 本题主要考查了物质的性质，掌握化学方程式的书写是解题的关键，难度中等． 17．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列说法正确的是（ ） A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．

ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 C． D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、非金属性越强氢化物越稳定； B、找出特例证明其错误即可； C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱； D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关． 解答： 解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确； B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误； C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误； D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱． 18．（2分）（2013•普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（ ）

A．X元素位于ⅥA族 A不能溶解于B中 B． B的沸点高于C的沸点 C． D．A和C不可能发生氧化还原反应 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，据此解答． 解答： 解：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z

原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系， A．X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确； B．NO不溶于水，故B正确； C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确； D．氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断． 19．（2分）（2012秋•济宁期末）下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ） 2﹣ A．检验SO4：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO4 ﹣2 检验CO32：加入盐酸，B．生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3﹣ ﹣﹣ 检验I：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在 C．﹣ D．检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明﹣含有Cl 考点： 常见离子的检验方法． 专题： 离子反应专题． 2﹣2﹣+分析： A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO3、SO3、Ag等的干扰； 2﹣B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO3；是可能是HCO3、﹣2﹣SO3、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊； ﹣C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I存在； ﹣D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸． 2﹣2﹣+解答： 解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO3、SO3、Ag等的干扰后，再2﹣加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO4，故A正确； ﹣2﹣B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO3；是可能是HCO3、﹣2﹣SO3、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，2﹣生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO3；故B错误； ﹣C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I存在，故C正确； ﹣D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说﹣明含有Cl；故D正确． 点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰． 20．（2分）（2012秋•太原期末）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

﹣1

②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol．下列判断正确的是（ ） A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ B．

2﹣﹣ 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 C． D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 考点： 热化学方程式；反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A．氢气燃烧放出热量； B．根据热化学方程式不能比较lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值； C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定； D．固体变为气体，吸收热量． 解答： 解：A．氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故A错误； B．由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值，故B错误； C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误； D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，为高考高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解． 21．（2分）（2013春•浉河区校级月考）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A．B． 制取并吸收HCl C． 实验室制氨气 D． 除去Cl2中的HCl 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．HCl能与氢氧化钠迅速反应； B．遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl； C．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水； D．温度计时测量蒸汽的温度． 解答： 解：A．HCl能与氢氧化钠迅速反应，应用倒置的漏斗防倒吸，故A错误； B．NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl，故B错误； 分离液体混合物

C．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C正确； D．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查较为综合，涉及物质制备以及分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大． 22．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）如图为Mg﹣NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（ ）

A．镁作Y电极 电池工作时Na+向负极移动 B． 废液的pH大于NaClO溶液的pH C．﹣﹣﹣+ D．X电极上发生的反应为：ClO+2H2O﹣4e=ClO3+4H 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题． ﹣解答： 解：A．Mg容易失去电子，OH在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确； +B．Na移向流入电子的正极或X电极，故B错误； ﹣C．镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C错误； D．H与OH不能大量共存，则正极反应式为ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故D错误． 故选A． 点评： 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等． 23．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ） A．两个反应中均为硫元素被氧化 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 B．﹣﹣ 氧化性：Mn02＞SO42＞I03＞I2 C． D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

+﹣﹣﹣﹣﹣考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： A．失电子化合价升高的元素被氧化； B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原； C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．根据碘和转移电子之间的关系式计算． 解答： 解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误； B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误； C．氧化性I03＞SO4，故C错误； D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大． 24．（2分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ） A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） B． n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸） n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） D． C．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱） 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： 该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量． 解答： 解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液， 铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体， 为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol， 根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为： 与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol， 与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5 mol， ﹣2﹣与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92 mol， 所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）， 故选A． 点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等． 25．（2分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol ﹣ n（Na+）B．：n（Cl）可能为7：3 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 C． D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 考点： 氯气的化学性质；化学方程式的有关计算． 专题： 元素及其化合物． 分析： A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算； B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O﹣+可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3﹣+时，n（Na）：n（Cl）最小为6：5，据此判断； C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多； D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断． 解答： 解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误； B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O﹣+可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3﹣﹣++时，n（Na）：n（Cl）最小为6：5，故6：5＜n（Na）：n（Cl）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确； D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意极限法与守恒法的利用． 二、非选择题（共50分） 26．（15分）（2013春•浉河区校级月考）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示． X M

（1）X在周期表中的位置为 第二周期第IVA族 ，Q的元素名称为 氯 ； （2）Z与W形成的4核离子的电子式为

；

2﹣

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为： SO3+

+2H=SO2↑+H2O ．

（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应： 乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式： 4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=﹣115.6kJ/mol ；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式： 2CO+2NON2+2CO2 ；

（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后： 若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 92% ． 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为碳元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（2）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，结合物质结构性质解答． 解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为碳元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（2）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素， （1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期第IVA族；氯； （2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为； ，故答案为：（3）由H、N、O、S组成的离子化合物在溶液中相互反应，为亚硫酸铵（或亚硫酸氢铵）与硫酸氢铵反应的，离子方程式为：SO3+2H=SO2↑+H2O，故答案为：SO3﹣++2H=SO2↑+H2O； （4）H2与O2反应化合物甲为H2O，H2与Cl2反应生成化合物乙为HCl，故已知反应为：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g），每生成1mol Cl2放热57.8kJ，该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=﹣115.6kJ/mol，

2﹣+2故答案为：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=﹣115.6kJ/mol； （4）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁分别为CO、NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质N2和另一种化合物戊，戊为CO2，该反应的化学方程式：2CO+2NO故答案为：2CO+2NON2+2CO2， N2+2CO2； （5）令参加反应的NO为xmol，则： 2 CO+2 NON2+2 CO2 开始（mol）：1 1 0 0 转化（mol）：x x 0.5x x 平衡（mol）：1﹣x 1﹣x 0.5x x 则：（1﹣x）mol+（1﹣x）mol+0.5xmol+xmol=（1+1）mol×（1﹣23）%， 解得x=0.92 故NO的转化率=×100%=92% 故答案为：92%． 点评： 本题考查结构性质位置关系、无机物推断、热化学方程式、化学平衡计算等，推断元素是解题关键，注意根据（2）中的问题确定W元素，需要学生具备扎实的基础，难度中等． 27．（20分）（2013春•浉河区校级月考）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O ．

．

﹣

（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为

﹣

（3）反应⑥的离子方程式是 2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑ ． （4）实验室中保存I的方法是 保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处 ．

（5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式 3++

Al+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 ；

（6）工业上电解饱和食盐水时，在 阴 极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 2Cl+2H2O 考点： 无机物的推断． ﹣

2OH+H2↑+Cl2↑ ．

﹣

专题： 推断题． 分析： A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，然后结合物质的性质及题目要求来解答． 解答： 解：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气， （1）反应②的化学方程式为4NH3+5O24NH3+5O24NO+6H2O； 4NO+6H2O，故答案为：（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为mol，故答案为：； （3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑，故答案为：﹣﹣2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑； （4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处； （5）乙为Al与I为HNO3的稀溶液反应后的溶液为Al（NO3）3，与C为NH3的水3+溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式：Al+3NH3•H2O=Al+3++（OH）3↓+3NH4，故答案为：Al+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4； （6）电解饱和食盐水电解生成的A为氢气，在电解池的阴极生成，工业上电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl+2H2O故答案为：阴；2Cl+2H2O﹣﹣﹣﹣﹣2OH+H2↑+Cl2↑， ﹣2OH+H2↑+Cl2↑． 点评： 本题考查无机物的推断，注意钝化及溶液的碱性来推断各物质是解答的关键，C为氨气是解答本题的突破口，题目难度中等． 28．（15分）（2011春•绥化校级期末）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（如图，仅列出部分反应条件Ph﹣代表苯基

）

（1）下列说法不正确的是 B 填字母）

A．反应①、④属于取代反应

B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应 C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写出反应条件）

（3）反应③的化学方程式为 （要求写出反应

条件）

（4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异物的分子式为 C15H13N3 ．

（5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC﹣CCl3，反应成功合成了该物质下．列说法正确的是 ABD （填字母）． A．该合成反应可能是取代反应

B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构 C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑ 考点： 有机物的合成． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 反应①是PhCH2CH3中亚甲基中﹣H被﹣Cl所取代，属于取代反应，PhCHClCH3在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到PhCH（OH）CH3，由反应②产物结构可知，PhCH（OH）CH3在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ⅱ为PhCH=CH2，反应②为PhCH=CH2与溴发生加成反应，PhCHBrCH2Br在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到PhC≡CH．反应③为取代反应，可推知Ⅳ为PhCH3，反应④为PhCH2Cl中﹣Cl为﹣N3取代，PhC≡CH与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V． 解答： 解：（1）A．反应①是PhCH2CH3中亚甲基中﹣H被﹣Cl所取代，属于取代反应，反应④为：，可以看作是﹣Cl被﹣N3所取代，为取代反应，故A正确； B．化合物Ⅰ含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，故B错误； C．Ⅱ为PhCH=CH2，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物Ⅰ，故C正确； D．化合物Ⅱ为PhCH=CH2，能与氢气发生加成反应，与反应②（反应②是烯烃与溴加成）的相同，故D正确， 故答案为：B，（2）PhCH=CH2中含有C=C，可发生加聚反应，反应方程式为：

， 故答案为：； （3）反应③是光照条件下进行的，发生的是取代反应，反应方程式为：， 故答案为：； （4）化合物V的分子式为C15H13N3，因为同分异构体的分子式是相同的，则同分异构体的分子式为C15H13N3， 故答案为：C15H13N3； （5）A．合成C（N3）4的反应可能为：NaN3+NC﹣CCl3→C（N3）4+NaCN+3NaCl，属于取代反应，故A正确； B．C（N3）4相当于甲烷（CH4）分子中的四个氢原子被﹣N3所取代，故它的空间结构与甲烷类似，故B正确； C．该分子存在与PhCH2N3相同的基团﹣N3，故该化合物可能发生加成反应，故C错误； D．根据题意C（N3）4其可分解成单质，方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑，故D正确， 故答案为：ABD． 点评： 本题考查有机物合成、常见有机物的结构与性质，题目难度中等，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．