江苏省南通市2021届高三上学期开学考试
化学试题
总分： 100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 O 16 Mn 55 Co 59 Cu 64 I 127 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一項符合题意。 1.已知: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na2O2的电子式：B. CO2的比例模型：C.中子数为10的氧原子： D. 的水解方程式：+2H2O
H2CO3+2OH-
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、C1- B.使酚敢变红的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH- C.c(I-)=1.0mol/L的溶液中：Mg2+、 NH4+、ClO-、 Cl- D.常温下 mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、 HCO3-、NO3- 3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用食酷清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ B. Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.水杨酸()溶于小苏打溶液中：+ HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaNa2ONa2CO3
B. Fe Fe2O3 Fe(OH)3
C. NaCl(aq) D. Al2O3
NaHCO3(s)Al3+
Na2CO3(s) AlO2-
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B. FeC3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 6.下列说法正确的是
A. 0.1 mol/L醋酸钠溶液中含有0.1 mol Na+ B.1 mol基态Cr原子中含4 mol成单电子 C.2.24 L N2中含有0.2 mol π键
D. Al和NaOH溶液反应每产生2 gH2，共转移2 mol电子 7.用如图装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.装置甲可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B.装置乙可用于比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性 C.装置丙可用于制取少量乙烯 D.装置丁可用于除去苯中的苯酚
8.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色(反应的化学方程式为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4)，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3) 粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 A.黑色沉淀为MnO2
B.生成8.7 g 黑色沉淀，转移0.2 mol电子 C.氧化性：NaBiO3>KMnO4
D. NaBiO3能氧化浓盐酸生成Cl2
9.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O)是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过下列两步制备： 步骤1：将铜粉加入存在少量Fe3+的稀盐酸中，并持续通空气，发生的转化如下图所示； 步骤2：将制得的CuCl2溶液中加入石灰乳，充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法正确的
A.a、b、c之间的关系式为a= 2b+ 2c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C. Fe3+是图中转化的催化剂，若稀盐酸中开始存在Fe2+无Fe3+，则转化不能进行 D.若反应前后Fe3+的物质的量不变，则每反应32 gCu，理论上消耗标准状况下5.6 LO2 10.下列有关物质性质的叙述正确的是 A.常温下可用铁片和浓硫酸反应制取Fe2(SO4)3 B.公路上铺设的沥青主要成分是焦炭
C.室温下，Al与4.0 mol/LNaOH溶液反应生成NaAlO2
D.硝酸钾溶解度随温度变化曲线如右图，由确酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的合理方法是蒸发浓缩、趁热过滤
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数均不超过20。W元素的
电负性是周期表所有元素中最强的，M的价电子数等于其最内层电子数，X的最高正价为+6价，Z的原子半径是前20号主族元素中最大的。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>X>Y B.元素的简单气态氧化物的热稳定性：X>Y C.熔点: MY2>MW2 D.Z、M的氧化物对应水化物的碱性：Z>M 12.异欧前胡素是中药白芷根的提取物，有显著的镇痛、抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是
A.1 mol香柑醇最多可以消耗溴水中3 mol Br2 B.分子M存在顺反异构现象 C.异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化
D.可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇 13.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H3=+206.1 kJ/mol A. 2H2Og)=2H2(g)+O2(g) △H＜+571.6 kJ/mol B. H2的燃烧热为571.6 kJ/mol C.反应②的△S＜0
D. C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=+ 74.8 kJ/mol
14.某锂碘电池以LiI- Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb。下列说法正确的是
A.电子由a极经用电器流向b极
B.放电时I-由a极通过固体电解质传递到b极 C. b极上的电极反应式为： PbI2+2e-=Pb+ 2I- D.放电时电池将电能转化为化学能
15.利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。在一定
温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密团容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO2的体积分数ω(CO)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.0-t1 min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO)= mol/(L·min) B, b点时，CO的转化率为80% C.该温度下，该反应的平衡常数为1024 D. a点和b点时，容器内气体的总质量相等
非选择题(共60分)
16. (8分) ClO2、 NaClO和84消毒液(主要成分为NaClO水溶液)，均可作为消毒剂。下面是工业上生产消毒剂ClO2、NaClO2的一种方法：
(1)反应I的离子方程式为_______________________； (2)反应II的离子方程式为_______________________；
(3)NaClO溶液在加热的条件下会生成包含NaClO3在内的两种含氧化合物，该反应的化学方程式为_______________________；
(4)25℃时，将少量Cl2通入Na2CO3溶液中可以制得NaClO溶液，该反应的化学方程式为_________________________________________________。(该温度下H2CO3的Ka1=4.5×10-
7
， Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8)
17. (8分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾 (FeSO4·7H2O)为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下：
(1)氧化过程中FeSO4生成氧化铁黄的化学方程式是__________________________。 (2)洗涤时，证明沉淀已经洗涤完全的实验操作和现象是__________________________。 (3)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5。氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是3.5～4.0左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产事较低，其可能原因是________________________。
(4)检验变质后绿矾中含有FeSO4的操作和实验现象是：取变质后的固体少许于试管中，加入适量稀硫酸使其充分溶解，然后______________________________。
18. (8分)2019年度诺贝尔化学奖奖励理电池的研发者，一种以废旧锂离子电池的正极材料，[主要含LiCoO2 (难溶于水)、Al，还含有少量Ca、Mg、Cu、Fe等元素]为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)还原步骤在70℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为______________________。 (2)除杂后的滤渣中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、 CuS等。已知除杂后所得常温下溶液的
pH=6，c(S2-)=0.03 mol/L，则溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_____________。[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38，CuS的Ksp=6×10-36]
(3)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2000 g于维形瓶中，加入足量硫酸和50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+
Co2+、MnO4-Mn2+通过计
算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数(写出计算过程)。 19. (10分)化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：
(1)B→C的反应类型为_______________。 (2)化合物G的结构简式为_______________。
(3)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。
①能与FcCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。
(4)以乙烯和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 _________________________________________。
20. (14分)脂类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、 Br. I)的反应是合成权醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：
(1)B→C的反应类型为______________________。 (2)C→D反应的化学方程式为______________________。 (3)从整个流程看，D→E的作用是______________________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______________________。 ①能与NaHCO3反应产生CO2；
②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面； ③核磁共振氢谱图中有5个峰
(5)写出以CH2= CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的
合成路线统程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_______________。 21. (12分) X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序数还渐增大。X元素的原子半径是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外电子有6种不同的运动状态；M基态原子L层上有2对成对电子；Q元素在地壳中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外层只有一个电子，其它能层全充满。
(1)元素R在周期表中位于_______区， 基态R+的核外电子排布式为______。 (2)Y和M形成的化合物YM的沸点高于Z2的拂点，原因是_________________。 (3)元素Y、Z、M的第一电离能由高到低的顺序为________(填元素符号)；YM32-的空间构型为_______________(用文字描述)。
(4)XYZ中σ键与π键的数目比为_______________________。
(5)Y2X4难落于X2M的原因是___________________________________________。 (6化合物QM2的熔点高干YM2的原因是_________________________，其中 QM2中Q原子轨道的杂化类型为________________________。
(7)R与X形成的一种晶体的晶胞是一个边长为a pm的正方体，其结构如右图所示，该化
合物中R和X原子的配位数之比是___________，紧邻最近的两个R原子之间的距离为_______________。
(8)R2+通常可形成配离子[R(ZX3)4]2+，1 mol 该配离子中所含σ键的数目为____________。
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