【化学】初三化学化学方程式的计算试题经典及解析

一、中考化学方程式的计算

1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。 【答案】0.4 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g； （2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982

100gx98100gx= x=19.6% 20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

0.4g

2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 样品质量/g 氢氧化钠溶液质量/g 沉淀质量/g 第一次 100 32 2.32 第二次 100 64 4.64 第三次 100 82 5.8 第四次 100 90 5.8 （1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)

【答案】90.5% 102.2 g 【解析】 【分析】 【详解】

解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

MgCl2＋2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 9511758xy5.8g95x=585.8g x=9.5g117y=585.8g y=11.7g x＝9.5 g，y＝11.7 g (1)该粗盐纯度为：

100g-9.5g100%=90.5%

100g(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g 答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；

(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

3．配置溶液、计算练习

（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 项目 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题：

①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）

③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5% 【解析】 【分析】

溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。 【详解】

（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g5%=5g，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g，需要准确量取水的体积

95g1g/mL=95mL。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏

小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x

80kg0.5%=x16% x=2.5kg

故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g。 ②设铜铁合金中铁的质量分数为x

Fe5620gx+H2SO4=FeSO4+H22

0.4g562

20gx0.4gx=56%

故铜铁合金中铁的质量分数是56%。 ③设生成硫酸亚铁的质量为y

Fe5620g56%+H2SO4=FeSO4+H2152

y56152=

20g56%yy=30.4g

所得硫酸亚铁溶液的质量为20g56%80g0.4g=90.8g 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为【点睛】

量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，溶质质量=溶液质量溶质质量分数，

30.4g100%33.5% 90.8g溶质质量分数=溶质质量100%。

溶液质量

4．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2] ，其工业上制备反应如下:

2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O请计算:

（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。 【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】 【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。 （2）设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

2Ca（OH）2Cl2=CaC12+Ca（ClO）2H2O2+2+142y142143=y28.6ty=28.4t

答：生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。

14328.6t

5．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23 C:12 O:16） （1）生成二氧化碳____g。

（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程) 【答案】6.6 79.5%

【解析】 【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。 （2）设样品中纯碱的质量为x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO210644

x10644= x6.6g6.6gx=15.9g

15.9g100%=79.5% 样品中纯碱的质量分数是

20g答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。 【点睛】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

6．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：

（1）样品中碳酸钠的纯度_____。

（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_____。 【答案】53% 8.44% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl106100117 x106100= x=10.6g x10g100117= y=11.7g 10gy10gy所以样品中碳酸钠的纯度为：

10.6g×100%=53%； 20g11.7g+(20g-10.6g)×100%=8.44%。

20g+100g+140g-10g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为:

7．农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：

(1)恰好完全反应时，溶液的质量为_______________g。 (2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________ 【答案】235.1 4% 【解析】 【详解】

(1) 硫酸铜溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g，同时生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g，因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1g。 (2)解：设参加反应的硫酸铜质量为x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4160x160x= 984.9g解得x=8g

+Cu(OH)2 984.9g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：

8g100%=4%。 200g答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。

8．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:

(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________ 【答案】66.7g 73g 【解析】 【分析】 【详解】

设需要水的质量为x。 （100g-x）×30%=100g×10% x≈66.7g

答：需要水的质量为66.7g。

（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。

NaOH40HCl=36.5NaClH2O

160g5%x4036.5=160g5%xy=7.3g

消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g 答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。 故答案为： （1）66.7； （2）73g。

9．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）

（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____

【答案】Na+、Cl﹣ 相符 【解析】 【详解】

（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-； （2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5143.5x2.87g58.5x= x=1.17g 143.52.87g氯化钠注射溶液的质量分数：答：与标签相符。

1.17g100%0.9% 130g

10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

加入稀盐酸的质量/g 生成气体的总质量/g 第1次 20 1.1 第2次 20 2.2 第3次 20 m 第4次 20 4.4 第5次 20 4.4 试求:

（1）m的值为_______； （2）第______次为恰好完全反应；

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______ 【答案】3.3 4 50% 【解析】 【详解】

（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；

（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。 （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 10044x4.4g100x= 444.4gx=10g

10g100%=50% 石灰石样品中碳酸钙的质量分数：20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。