纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH?食盐：NaCl???小苏打：NaHCO3?（大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3??石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O???熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO???熟石灰、消石灰：Ca(OH)2??漂白粉：Ca?(ClO)2?、CaCl2（混和物）??重晶石：BaSO4（无毒）????碳铵：NH4HCO3?
??芒硝：Na2SO4·7H2O?(缓泻剂)???绿矾：FeSO4·7H2O???明矾：KAl?(SO4)2·12H2O（用作净水，）?皓矾：ZnSO4·7H2O???胆矾矾CuSO4·5H2O??干冰：CO2???泻盐：MgSO4·7H2O??双氧水：H2O2???硅石、石英：SiO2????刚玉：Al2O3???水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3???铁红、铁矿：Fe2O3????磁铁矿：Fe3O4???黄铁矿、硫铁矿：FeS2???菱铁矿：FeCO3??铜绿、孔雀石Cu2?(OH)2CO3??赤铜矿：Cu2O??波尔多液（杀菌剂）：Ca?(OH)2和CuSO4???石硫合剂：Ca?(OH)2和S???过磷酸钙（主要成分）：Ca?(H2PO4)2和CaSO4???重过磷酸钙（主要成分）：Ca?(H2PO4)2???玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2???天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4??水煤气：CO和H2???硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe?(NH4)2?(SO4)2?溶于水后呈淡绿色???光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体???王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。????
铝热剂：Al?+?Fe2O3或其它氧化物。?尿素：CO（NH2)?2???有机部分：????氯仿：CHCl3????电石：CaC2?????电石气：C2H2?(炔)????TNT：三硝基甲苯?酒精、乙醇：C2H5OH?氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。?????醋酸：冰醋酸、食醋??CH3COOH??裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔
烃、H2S、CO2、CO等。?甘油、丙三醇?：C3H8O3????焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。????石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛?HCHO????福尔马林：35—40%的甲醛水溶液???????蚁酸：甲酸?HCOOH??葡萄糖：C6H12O6???果糖：C6H12O6???蔗糖：C12H22O11???麦芽糖：C12H22O11????淀粉：（C6H10O5）n??硬脂酸：C17H35COOH???油酸：C17H33COOH????软脂酸：C15H31COOH????草酸：乙二酸?HOOC—COOH?使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 ?二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。?Fe2+——浅绿色??Fe3O4——黑色晶体???????Fe(OH)2——白色沉淀???Fe3+——黄色??Fe?(OH)3——红褐色沉淀???Fe?(SCN)3——血红色溶液????FeO——黑色的粉末????Fe?(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色???Fe2O3——红棕色粉末??FeS——黑色固体?铜：单质是紫红色???Cu2+——蓝色???CuO——黑色???Cu2O——红色??CuSO4（无水）—白色???CuSO4·5H2O——蓝色?Cu2?(OH)2CO3?—绿色???Cu(OH)2——蓝色???[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液??白色沉淀?：BaSO4?、BaCO3?、Ag2CO3?、CaCO3?、AgCl?、?Mg?(OH)2?、三溴苯酚?Al(OH)3?白色絮状沉淀????H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
气体：Cl2、氯水——黄绿色??F2——淡黄绿色气体???Br2——深红棕色液体??I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体???SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体??N2O4、NO——无色气体??NO2——红棕色气体??NH3——无色、有剌激性气味气体
液体：CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶????品红溶液——红色?氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：HF——腐蚀玻璃?固体：KMnO4--——紫
色???MnO4-——紫色??Na2O2—淡黄色固体????S—黄色固体???AgBr—浅黄色沉淀????AgI—黄色沉淀????SO3—无色固体（沸点44.8?0C） ?一、无机
钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。
化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。碱金属元素 化合物：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：浮融游响红。放有酚酞检验。）
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH
9.钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2）镁：物理性质：银白色金属 1.燃烧：
能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2==点燃==MgCl2 在空气中点燃镁:2Mg+O2==点燃==2MgO 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C（*注：该反应在氧气充
足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）
2.与水：能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体） 3.与酸：能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体) 4.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
铝：物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧
化钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
1．与酸：铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（放热反应）氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
2．与碱：铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]（NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O*Na[Al(OH)4]是四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个H2O。NaAlO2：呈强碱性的固体。偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以Na[Al(OH)4]存在的。）
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3（形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝
热法）。8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe+795千卡。(需要使用镁做引燃物) 4．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 5.偏铝酸纳有关化学方程式:
2NaAlO?+CO?(少量)+3H?O====2Al(OH)?↓+Na?CO?(强酸制弱酸)NaAlO?+CO?(过量)+2H?O====Al(OH)?↓+NaHCO? NaAlO?+HCl（少量）+H?O====Al(OH)?↓+NaCl NaAlO?+4HCl（过量)====AlCl?+NaCl+2H?O NaAlO?+NaHCO3+H?O====Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO?+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl
铁：物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能
从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4。
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。） a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b)加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ②Fe3+的检验：（黄色溶液） a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b)加KSCN溶液，溶液显红色。 2.与酸：
1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 3.铁的还原与氧化性：
1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。
2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）
在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4.冶炼：Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2
铜
1.与氧气反应：2Cu+O2=加热=2CuO（黑色）
2.在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
*Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。 3.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.Cu+Cl2=点燃=CuCl2Cu(OH)2=加热=CuO+H2O 4. CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O
氯：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。
1.氯气的制法：工业制法：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2
实验室（利用氧化剂）：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O*KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。
2KMnO4+16HCl=加热=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*KMnO4强氧化剂，黑色。 2. HClO：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。 制备：①通氯气于冰水中：Cl2+H2O＝HClO+HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
3.一些现象：Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
氮
1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。
2.在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO，氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨发庄稼） 3.氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3
实验室：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O（用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）
与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O（一水合氨）*一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。
4.硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。硫
物理性质：淡黄色晶体。 1.氧化性和还原性：
1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 2）还原性：S+O?==点燃==SO?
2.与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 3. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
4. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 7. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
硅：物理性质：极少以单质的形式在自然界出现，以复杂的硅酸盐或二氧化
硅的形式存在。黑色，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 6.硅的提取：SiO2+2C=高温=Si(粗硅)+2CO↑ Si(粗硅)+2Cl2=△=SiCl4 SiCl4+2H2=△=Si+4HCl
化学反应类型：无机：四种基本类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。另一种分类：氧化还原反应和非氧化还原反应。中和反应：酸和碱生成盐和水。（属于复分解反应）酸和金属反应生成盐和氢气。（金属活动顺序表）酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。酸和盐反应生成新酸和新盐。碱和非金属氧化物反应生成盐和水。碱和盐反应生成新碱和新盐。碱和非金属反应（主要
是
Si
，
P
，
S
，
Cl2
）
Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O盐和盐反应生成新酸和新盐。盐和金属反应生成新盐和新金属。
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