气体摩尔体积学案

气体摩尔体积学案

【学习目标】

1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。

2、了解阿伏加德定律及应用 【学习重点】

1、气体摩尔体积的计算。

2、阿伏加德定律及应用 【学习难点】阿伏加德定律及应用 【旧知回顾】

1、与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。 学点一：物质体积的探究

1、1mol固、液态物质的体积 物质 Fe Al H2O H2SO4 粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1mol 物质质量（g） 20℃密度（g/cm3） 体积（cm3） 7.8 2.7 1(4℃) 1.83 【交流与讨论】：（1）、在相同温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体的体积 （2）、.物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?

2、计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：

气体 H2 O2 CO2 【交流与讨论】：

粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 体积（L） 0.0899 1.429 1.977 学案在手中 学习更轻松 廖志航为你做到

（1）、.气体又主要受几个因素影响？

（2）、为什么说温度、压强一定时，1mol任何气体所占的体积相同呢？

学点二：气体摩尔体积

(1)定义：一定 和 下， 叫做气体摩尔体积。 (2)符号______，常用单位________，数值： （STP）。 四要素：

【练习】 判断正误,并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 结论：在标况下，1 mol的任何气体所占的体积约为22.4L。 练习：标准状况下，填表 物质 H2 CH4 N2 HCl Cl2、HCl 混合气体 【交流与讨论】：

物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（V）之间的换算关系：

、 、 【合作与探究】：有关气体摩尔体积的计算 1．在标准状况下（ ）。

（1）0.5mol HCl占有的体积是多少？

物质的量 0.5mol 1.5mol 体 积 22.4L 分子数 3.01×1023 质 量 36.50g 学案在手中 学习更轻松 廖志航为你做到

（2）33.6L H2的物质的量是多少？ （3）16g O2的体积是多少？

（4）44.8L N2中含有的N2分子数是多少？ 【课堂反馈】：

1．标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）

A. 2gH2 B 20gSO2 C. 23gNa D. 36g H2O 2、下列说法正确的是（ ）

A . 32gO2占有的体积约是22.4 L B. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮原子 C . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 3、下列物质中含有的原子数最多的是（ ）

A . 5.6LSO2 （标况） B . 5.4ml 水（4°C ） C. 3.65gHCl D . 0.4molN2 4．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )

①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 5、下列说法正确的是（ ）。

（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L （B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等

（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等

6、在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的物质的量和质量

学点三：阿伏加德罗定律 【交流·研讨】

1． 定律： 理解定律三要素：

（1）、使用范围 （2）、 四同： （3）、标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 2、推论：

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①、同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

V1 = n N1 1 = V2 n2 N2

②、同温、同压下，气体的密度之比=各物质摩尔质量之比

d1 = M 1 = D d2 M2 D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 H2S和C2H4能否用排空气法收集？

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 ③、当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=摩尔质量的倒数比

④、 同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

练习：

1、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 ( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 学点四：求混合气体的平均式量、各成份的质量、体积。

混合气体的平均式量，等于混合气体中各组成气体的体积分数与该组分气体的式量乘积的总和。即： 平均式量

=M1×a%+M2×b%+……

（M1、M2为混合气体中各组分气体的式量，a%、b%为混合气体中各组成气体的体积分数） 练习：

1、在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的质量分数和体积分数。

2、某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态)，此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?