可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
Na-23
Mg-24S-32
K-39
Fe-56
卷Ⅰ
一、选择题(本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1.氮化锶(Sr3N2)是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为(A.-3
B.-2
)C.+2
D.+3
2.2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为(A.92
B.122
C.214
D.306
)
3.铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu+2H2OA.化合反应
Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于(
C.置换反应
)
B.分解反应D.复分解反应
4.因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是(
)
B.CaCO3C.NaHCO3D.Al(OH)3A.MgO
5.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(
)
卷Ⅱ
二、填空题(本题有2小题，每空2分，共12分)
6.温州地区端午节有吃粽子的习俗，其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。
(1)作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的
。(选填“物理性质”或“化学性质”)
(2)制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰，比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这说明物质的溶解性受
影响。
(3)灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是
。
7.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去。(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是
。
(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是
。三、实验探究题(本题有1小题，每空3分，共9分)
8.小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置(固定装置未画出)进行以下实验。
甲
①检查装置气密性。
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好移至B点时(AB间玻璃管容积为6毫升)，记录所需时间。④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
乙
(1)小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是(例举一个)
(2)本实验可得出的结论是
。
(3)若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是
秒。
。
四、解答题(本题有2小题，第29题6分，第31题8分，共14分)
9.工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。
温度(℃)硫酸镁溶解度
(克)
6054.6
8055.8
9052.9
10050.4
制备流程如图。
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比?
。
[硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH
Mg(OH)2↓+Na2SO4]
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是
。
10.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O不能生成氧气。
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据?(例举一个)
(2)若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克?
。
4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分
(3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理?说明理由：
。
2021年浙江省温州市中考化学
（参考答案）
一、选择题1.C
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，设Sr化合价为x，则
3x+(-3)×2=0，x=+2，故C正确。
2.A在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以核外电子数=92，故选A。3.C
单质Eu与化合物水反应，生成化合物Eu(OH)2和单质氢气，符合置换反应
定义，故选C。
4.A由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故选A。5.D设计方案既要能判断铁和铜的金属活动性，又要能判断铜和银的金属活动性。只有D项能达到实验目的，故选D。方法技巧
判断铁、铜、银三者金属活动性的方法：
1.中间金属两头盐，如：铜分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中;2.两头金属中间盐，如：银和铁分别放入硫酸铜溶液中。二、填空题6.答案解析
(1)化学性质
(2)温度
(3)糖类
(1)碳酸钾水溶液呈碱性，是碳酸钾的化学性质。(2)相同质量的沸水比冷
水溶解的碳酸钾多，说明碳酸钾的溶解度受温度影响。(3)粽子的主要成分是糯米，糯米的主要营养物质是糖类。7.答案解析
(1)水蒸气
(2)氢气
(3)29m1+m2=m38(1)水蒸气通过放在冷水中的铜管，液化成水珠。(2)可燃空气在氧气中点
燃生成水，根据质量守恒定律可知，可燃空气为氢气。(3)根据质量守恒定律，水中的氧、氢元素变为四氧化三铁中的氧元素和氢气中的氢元素，故29m1+m2=m3。三、实验探究题8.答案
(1)温度升高导致生成气体膨胀，体积变大(其他合理答案也可)
8(2)过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢
(3)100解析
(1)气体具有热胀冷缩的性质，温度升高，气体膨胀。(2)本实验探究的是
分解速度和苹果质量间的关系，分析题图乙可以得出正确的结论。(3)6克苹果放入20毫升5%的过氧化氢溶液中，相当于2份3克苹果分别放入2份10毫升5%的过氧化氢溶液中，所以得到相同体积气体所需的时间为3克苹果放入10毫升5%的过氧化氢溶液的一半。3克苹果放入10毫升5%的过氧化氢溶液中步骤③所记录的时间为6毫升÷0.03毫升/秒=200秒，所以6克苹果放入20毫升5%的过氧化氢溶液，实验中步骤③记录的时间为200秒÷2=100秒。四、解答题9.答案
(1)1350
(2)刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量;不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其他合理答案也可)
(3)继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发解析
(1)由稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，则150千克×98%=(150
千克+x)×9.8%，解得x=1350千克。(2)要计算硫酸镁与硫酸的质量比，需要分析出氢氧化钠溶液分别与硫酸、硫酸镁反应的质量，据此分析需要的数据。(3)继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，能溶解的硫酸镁质量减少，晶体析出。10.答案
(1)呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可)
(2)解：设得到48克氧气需要超氧化钾的质量为x。4KO2+2H2O284x
2844KOH+3O2↑
9648克
=制氧剂质量为48克96x=142克
142克80%=177.5克
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5克。(3)选择甲或乙，理由能充分支持观点。
示例：甲合理，水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高
解析为确定制氧剂用量，需要知道人呼出的水蒸气质量，所以除查阅人体每分
钟呼吸次数外，还需知道呼出气体中的水蒸气含量、每次呼吸耗氧量等。
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