初中,化学,题目,求高手解答

发布网友 发布时间：1天前

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热心网友 时间：1天前

从第3次加入硫酸可以看出，第2次加入硫酸后，合金中的Zn没有反应完全，第2次加入硫酸的量与第一次加入量相同，则合金质量减少量也应与第一次相同，那么n=20-2-222=16。
最终剩余的固体为铜的质量M(Cu）=13.5g，则M(Zn）=20-13.5=6.5g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，
65 2
6.5 x
解得x=0.2g

热心网友 时间：1天前

(1)n=16，(2)13.5
(3)0.2

热心网友 时间：1天前

(1) n=16
(2) 13.5g (20g-13.5g)/20g*100%=32.5%
(3) 0.2g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
65/6.5g=2/x
x=0.2g

热心网友 时间：1天前

n是16