高中化学丨实验气备发生知识点
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发布时间：23小时前
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时间：18小时前
常见气体的制取与检验
（1）氧气
原理：含氧化合物分解
方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑
装置：大试管略微倾斜，加热
检验：带火星木条复燃
收集：排水法或向上排气法
（2）氢气
原理：金属与酸置换反应
方程式：Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置：启普发生器
检验：点燃时产生淡蓝色火焰，容器壁上出现水珠
收集：排水法或向下排气法
（3）氯气
原理：强氧化剂氧化含氧化合物
方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
除杂质：先通过饱和食盐水（除HCl），再通过浓H2SO4（除水蒸气）
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
（4）硫化氢
原理：强酸与强碱复分解反应
方程式：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
装置：启普发生器
检验：湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂质：先通过饱和NaHS溶液（除HCl），再通过固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）
收集：向上排气法
尾气回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=== NaHS+H2O
（5）二氧化硫
原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐复分解反应
方程式：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶
检验：通入品红试液，褪色，加热后恢复原色
除杂质：通入浓H2SO4（除水蒸气）
收集：向上排气法
尾气回收：SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
（6）二氧化碳
原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐复分解反应
方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
装置：启普发生器
检验：通入澄清石灰水，变浑浊
除杂质：通过饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通过浓H2SO4（除水蒸气）
收集：排水法或向上排气法
（7）氨气
原理：固体铵盐与固体强碱复分解反应
方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
装置：大试管略微倾斜，加热
检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
除杂质：通过碱石灰（除水蒸气）
收集：向下排气法
（8）氯化氢
原理：高沸点酸与金属氯化物复分解反应
方程式：NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验：通入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
除杂质：通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：向上排气法
（9）二氧化氮
原理：不活泼金属与浓氧化还原反应
方程式：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或大试管、锥形瓶）
检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成
收集：向上排气法
尾气处理：3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
（10）一氧化氮
原理：不活泼金属与稀氧化还原反应
方程式：Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或大试管、锥形瓶）
检验：无色气体，暴露空气中立即变红棕色
收集：排水法
（11）一氧化碳
原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
方程式：HCOOHCO↑+H2O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶
检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠，气体能使澄清石灰水变浑浊
除杂质：通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法
（12）甲烷
方程式：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
装置：大试管略微倾斜，加热
收集：排水法或向下排空气法
（13）乙烯
原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
除杂质：通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法
（14）乙炔
原理：电石强烈吸水作用
方程式：CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或大试管、锥形瓶）
检验：无色气体，能燃烧，产生明亮火焰，并冒出浓黑烟
除杂质：通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法或向下排气法
（15）
实验室制法：2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑
工业制法：一氧化氮与水反应。
检验根：棕色环[Fe(NO)(H2O)5]2+
（16）三氧化硫
制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分，使三氧化硫逸出。冷凝后得到固体。
