分析化学课后习题答案 北大版(第4章+思考题)

（1）计算各级稳定常数K1~K4和各级累积常数β1~β4；

2+2+

（2）若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)4的浓度为Cu(NH3)3的10倍，问溶液中[NH3]是多少？

-2-1-12+

（3）若铜氨络合物溶液中c(NH3)=1.0×10mol〃L，c(Cu2+)=1.0×10-4 mol〃L（忽略Cu，NH3的副反应），

计算Cu2+

与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中Cu(Ⅱ)的主要存在型体是什么？ 答案： （1）K不1 K不2 K不3 K不4

7.8×10-3 1.4×10-3 3.3×10-3 7.4×10-5

K11K K12K31不4K 不3K K41不2K 不11.4×104

3.0×103

7.1×102

1.3×102

β1K1 β2K1K2

β3K1K2K3

β4K1K2K3K4

1.4×104

4.2×107

3.0×1010

3.9×1012

（2）

2CuNH342KNH10 NH107.72CuNH33433K10molL1

4 （3）

cNH31.0102molL1 cCu1.0104molL1

[Cu2]cCuxCu0c1[NH234

3] β1NH3β2[NH3]β3[NH3]β41.010411.01021.41041.01044.21071.01063.010101.01083.910121.01047.3101.4109molL14 CuNH2cCuxNH3 β11.0104317.31041.9107molL1

CuNH232cCuxNH23β221.01045.8106molL17.3104

CuNH233cCuxNH33β337.31041.01044.1105molL1

CuNH234cCuxNH43β4447.31041.0105.3105molL1

1

分析化学习题答案 第 2 页 共 15 页

溶液中以Cu(NH3)4,Cu(NH3)3为主

3+

4.2 乙酰丙酮（L）与Fe络合物的lgβ1~lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。请指出在下面不同pL时Fe(III)的主要存在型体。

pL=22.1 pL=11.4 pL=7.7 pL=3.0 答案：

lgK1～lgK3分别为11.4，10.7，4.6优势区域图

22

pL

22.1 3+Fe 11.4 3+[Fe]=[FeL] 7.7 FeL2 3.0 FeL3 4.3 已知NH3的Kb=10

答案：

KaNH4-4.63

，请计算Ka(NH4)，K(NH4)，K(NH4OH)及pH=9.0时的

+H+OH

NH3(H)

Kw1014.004.63109.37

KbNH31KaNH4

KHNH4109.37

KOHNH4OHpH=9.0时

1104.63

KbNH4OHNH3HH1HKNH43.3 

4.4 （1）计算pH5.5时EDTA溶液的lgαY(H)值；

（2）查出pH 1，2，…，10时EDTA的lgαY(H)值，并在坐标纸上作出lgαY(H)-pH曲线。由图查出pH5.5时的lgαY(H)值，与计算值相比较。 答案：

（1）EDTA的K1~K6：10

10.34

，10

6.24

，10

2.75

，10

2.07

，10，10

1.60.9

β1~β6：1010.34，1016.58，1019.33，1021.40，1023.0，1023.9

pH=5.5时：

2

分析化学习题答案 第 3 页 共 15 页

YH1H β1Hβ2Hβ3Hβ4Hβ5Hβ6

23456 =1+105.7

=10

4.84

+10

5.58

+102.83+10-0.6+10-4.5+10-9.1 lgYH5.7

398

(2)查pIII..5，pH~lgαY(H)表 pH lgαY(H) 0 24.0 1 18.3 2 13.8 3 10.8 4 8.6 5 6.6 6 4.8 7 3.4 8 2.3 9 1.4 10 0.5 11 0.1

查图，pH=5.5时，lgαY(H)=5.7

2+-4.5 计算lgαCd(NH3)、lgαCd(OH)和lgαCd值（Cd-OH络合物的lgβ1~lgβ4分别是4.3，7.7，10.3，12.0）。

+

（1）含镉溶液中[NH3]=[NH4]=0.1；

（2）加入少量NaOH于（1）液中至pH为10.0。 答案：

2+

查得Cd—NH3络合物的lgβ1～lgβ６分别为： 2.60，4.65，6.04，6.92，6.6，4.9 2+-Cd-OH的lgβ1~lgβ4：4.30，7.7，10.3，12.0

[OH]Kb10（1）[NH3][NH4]0.1 mol〃L

-1

4.63molgL1,pH9.37

Cd(NH)1[NH3]1[NH3]22[NH3]663102.04.65103.06.04104.06.92103.4lgCd(NH3)3.4

Cd(OH)1[OH]1[OH]22[OH]33[OH-]44 1104.64.3 100.2

lgCd3.4

（2）pH=10.0

cKa0.2109.370.81[NH3]10.00.1610(molL) 9.37[H]Ka1010 3

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或：c(NH3)NH3(H)[NH1[H]KH(NH4)11010.09.37100.1

3][NH3]c(NH3)0.2

NH0.1100.83(H)10同4—5（1）计算得：lgCd(NH3)4.0，lgCd(OH)0.5，lgCd4.0 4.6 计算下面两种情况下的lgK′(NiY)值。

（1）pH=9.0，c(NH-1

3)=0.2mol〃L；

（2）pH=9.0，c(NH)=0.2mol〃L-1，[CN-]=0.01mol〃L-1

3。 答案：

（1）查得lgK(NiY)18.6；Ni—NH3络合物的lgβ1~lgβ6 分别为：2.75，4.95，6.64，7.79，8.50，8.49；

pH=9.0时，lgNH3(H)0.5，lgNi(OH)0.1，lgY(H)1.4

[NH)13]c(NH30.21.2)

NH0.5100.06(molgL3(H)10Ni(NH3)1[NH3]1[NH3]262[NH3]6 102.44.95103.66.64104.87.79106.08.50 103.4lgK(NiY)lgK(NiY)lgNilgY(H)

18.63.41.413.8（2）[CN]0.01 NiCN-的lg431.3

Ni(CN)1[CN]441102.0431.31023.3NiNi(NH3)Ni(CN)Ni(OH)2

1023.3lgK(NiY)lgK(NiY)lgNilgY(H)

18.623.31.46.1

4.7 今欲配制pH=5.0、pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+

物质的量之比，即n(EDTA)：n(Ca)为多少？ 答案：

pCalgK(CaY)lgY]Y(H)lg[[CaY]

lg[Y][CaY]3.810.76.60.3[Y]:[CaY]1:2 即：n(EDTA):n(Ca)3:2

4

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4.8 在pH为10.0的氨性缓冲溶液中，以2×10mol〃LEDTA滴定同浓度的Pb溶液。若滴定开始时酒

-1

石酸的分析浓度为0.2 mol〃L，计算化学计量点时的lgK′(PbY)、[Pb′]和酒石酸铅络合物的浓度。 （酒石酸铅络合物的lgK为3.8） 答案：

-2-1 2+

酒石酸以H2L表示，pKa12.9，pKa24.1

lgK(PbY)18.0，lgK(PbL)3.8

pH10.0时，lgY(H)0.5，lgPb(OH)2.7 csp(H2L)[L]0.1molL1

Pb(L)1[L]K(PbL)1101.03.8102.8PbPb(L)Pb(OH)1102.8102.71103.1lgK(PbY)lgK(PbY)lgPblgY(H)18.03.10.514.4(pPb)sp11lgK(PbY)pcsp(Pb)14.42.08.2 22

[Pb]sp[Pb]spPb108.23.11011.3 10Pb(L)102.8

又

[PbL]sp[Pb]sp[Pb]sp[PbL]sp102.811.31011.3108.5 mol〃L-1

或： K(PbL)[PbL]sp[Pb]sp[L]sp

[PbL]spK(PbL)[Pb]sp[L]sp108.5 mol〃L-1

-1-12+2+

4.9 15mL 0.020 mol〃L EDTA与10mL 0.020 mol〃L Zn溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn]；若

2+-7.0-1

欲控制[Zn]为10 mol〃L，问溶液pH应控制在多大？ 答案：

lgK(ZnY)16.5，lgKH(ZnHY)3.0 pH4.0时，lgY(H)8.6，lgZn(OH)0.0

5

分析化学习题答案 第 6 页 共 15 页

ZnY(H)1[H]KH(ZnHY)1104.03.0100.04

lgK(ZnY)lgK(ZnY)lgZn(OH)lgY(H)lgZnY(H) 16.50.08.60.04 7.9混合后， [Y]

150.020100.020102.400.0040

1510100.020102.100.008025 2.10[ZnY]107.6[Zn]7.910K(ZnY)[Y]10102.40[ZnY]若控制[Zn]=10

-7.0

[ZnY]102.107.02.40107.3 则 K(ZnY)[Zn][Y]10lgY(H)lgK(ZnY)lgK(ZnY)16.57.39.2

由lgY(H)~pH曲线，查得pH≈3.8

-2-12+

4.10 以2×10 mol〃L EDTA滴定同浓度的Cd溶液，若pH为5.5，计算化学计量点及前后0.1%的pCd值。选二甲酚橙为指示剂是否合适？ 答案：

查得lgK(CdY)=16.5

HpH=5.5时， lgY(H)5.7，lgCd(OH)0，lgK(CdHY)2.9

CdY(H)1[H]KH(CdHY)1105.52.91

方法（1）： lgK(CdY)lgK(CdY)lgY(H)16.55.710.8

21020.1%105.0 sp前0.1%：[Cd]2

21020.1%105.0 sp后0.1%：[Y]2csp(Cd)[CdY]102.0[Cd]10.85.010－7.8

K(CdY)[Y]K(CdY)[Y]10滴定突跃pCd为：5.0~7.8

pH 5.5时，用XO作指示剂，(pCd)t5.0，故XO可用 方法（2）：lgcspK(CdY)lg(10

2.010.8)8.8

6

分析化学习题答案 第 7 页 共 15 页

若Et为±0.1%，从误差图上查得pCd1.4

(pCd)sp1lgK(CdY)lgcsp(Cd)6.4 2滴定突跃pCd为：5.0~7.8

2+

4.11 在pH=13时，用EDTA滴定Ca。请根据表中数据，完成填空： pCa 浓度c 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1% -10.01 mol〃L 5.3 6.4 -10.1 mol〃L 提示：

1. 化学计量点前后0.1%的pM值相对于化学计量点有对称关系。

2.K相同的体系，浓度增大10倍时，突跃增大1个pM单位；sp后0.1%的pM值相同。 pCa c/mol〃L-1 -0.1% sp +0.1% 0.01 5.3 6.4 7.5 0.1 4.3 5.9 7.5 （若计算会发现，此组数据所对应的lgK (CaY)为10.5, 与查表不符, 因此题目不够准确） pCa c/mol〃L-1 -0.1% sp +0.1% 0.01 5.3 6.5 7.7 0.1 4.3 6.0 7.7

-1

4.12 在一定条件下，用0.010 mol〃L EDTA滴定20.00mL同浓度金属离子M。已知该条件下反应是完全的，在加入19.98~20.02mL EDTA时pM值改变1单位，计算K′(MY)。 答案：

据题意，Et=±0.1%，ΔpM=0.5

csp(M)0.010/20.0050molL1

Et10pM10pMcK1'2100.5100.50.0050K9.2120.1%

解得， K10

-0.1% pMlg(0.00500.1%)5.30 +0.1% pMlgK35.31

'lgK9.3

-7.3-13.57.6

4.13 铬蓝黑R的酸离解常数Ka1=10，Ka2=10，它与镁的络合物稳定常数K(MgIn)=10。计算pH10.0

7

分析化学习题答案 第 8 页 共 15 页

时(pMg)t值；若以它为指示剂，在pH 10.0时以2×10 mol〃L EDTA滴定同浓度的Mg，终点误差多大？ 答案：

铬蓝黑R的Ka1107.3-2-12+

，Ka21013.5

K11013.5，K2107.3

11013.5，21020.8

K(MgIn)107.6

（1）pH=10.0时

In(H)1[H]1[H]2211010..013.51020.020.8103.5(pMg)tlgK(MgIn)lgK(MgIn)lgIn(H)7.63.54.1（2）lgK(MgY)8.7，pH=10.0时，lgY(H)0.5

lgK(MgY)lgK(MgY)lgY(H)8.70.58.2

pMgsp11lgK(MgY)pcsp(Mg)(8.22.0)5.1 22pMg4.15.11.0，lgcsp(Mg)K(MgY)6.2

查误差图得，Et0.8% 亦可用Et公式计算：

Et10pM10pMcsp(Mg)K(MgY)-2

-1

12100%101.0101.01012.08.22100%

0.8%4.14 以2×10 mol〃L EDTA滴定浓度均为2×10 mol〃L的Cu、Ca混合液中的Cu。如溶液pH为5.0，以PAN为指示剂，计算终点误差；并计算化学计量点和终点时CaY的平衡浓度各是多少？ 答案：

2+

Cu+ Y CuY +2+

H Ca HY CaY

-2

-1

2+

2+

2+

lgK(CuY)18.8，lgK(CaY)10.7 pH5.0，lgY(H)6.6

（1）Y(Ca)1[Ca]K(CaY)102.010.7YY(Ca)108.7

----- 108.7Y(H)106.6

8

分析化学习题答案 第 9 页 共 15 页

lgK(CuY)lgK(CuY)lgY18.88.710.1 (pCu)sp11lgKCuYpcsp(Cu)10.12.06.05 22在pH=5.0时，(pCu)t8.8(PAN)

则 pCu(pCu)t(pCu)sp8.86.052.75

Et10pCu10pCucspKCuY12100%102.75102.751012.010.12100%5%

（2）[Y][Y][HiY][CaY]

Y(Ca)Y(H) [Y][CaY]

在sp：i）[CaY]sp[Y]sp[Cu]sp10ii) [Y]sp6.05molL1

[CuY]sp[Cu]spK(CuY)[CaY]sp[Ca]spK(CaY)[CaY]sp102.06.05molL1 即 6.0518.82.010.7，[CaY]101010在ep：i) [CaY]ep[CaY]ep102.0[Y]ep10.18.8103.3molL1

K(CuY)[Cu]ep10pYii) [CaY]ep[Y]ep[Y]sp10iii) [Y]ep106.052.75103.3molL1

, [CaY]ep103.3molL1

[CuY]ep[Cu]epK(CuY)[CaY]ep[Ca]epK(CaY)

-2-14+3+-2-1

4.15 用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 mol〃L的Th和La。若EDTA浓度也为2×10 mol〃L，计算：

4+

（1）滴定Th的合适酸度范围；（lgK′(ThY)最大，Th(OH)4不沉淀）；

4+

（2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th的最佳pH值；

3+

（3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La，终点误差多大？ 答案

Th + Y ThY +

H La Y(H) Y(Ca)

lgK(ThY)23.2 lgK(LaY)15.4

9

分析化学习题答案 第 10 页 共 15 页

（1）当Y(H)Y(La)时为pH低限

Y(H)Y(La)1[La]K(LaY)102.015.41013.4

查lgY(H)~pH图，得最高酸度pH=2.1

44.01010.64[OH]410 42[Th]210Ksp pH=3.4

适宜的pH范围为pH 2.1~3.4

（2）最佳pH为(pTh)t(pTh)sp之pH

lgK(ThY)lgK(ThY)lgY23.213.49.8 (pTh)sp11lgK(ThY)pcsp(Th)(9.82.0)5.9 22令(pTh)ep5.9，由(pTh)t~pH曲线查出相应的pH为2.7 （3）pH5.5时，lgY(H)2.01025.7，csp(La)102.2

3lgK(LaY)lgK(LaY)lgY(H)15.45.79.7

(pLa)sp11lgK(LaY)pcsp(La)9.72.26.0 22查得pH 5.5时，XO的(pLa)t5.0（书P400）

pLa5.06.01.0

lgcsp(La)K(LaY)2.29.77.5

查误差图，Et0.2%

-2-1-2-12+3+2+

4.16 用2×10 mol〃L的EDTA滴定浓度均为2×10 mol〃L的Pb、Al混合液中的Pb。以乙酰丙

3+-1

酮掩蔽Al，终点时未与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1 mol〃L，pH为5.0，以二甲酚橙为指示剂，计

2+

算终点误差（乙酰丙酮的pKa=8.8，忽略乙酰丙酮与Pb络合）。 答案：“E”表示乙酰丙酮，K(HE)10H8.8

AlEj的lgβ1—lgβ3：8.1，15.7，21.2 Pb + Y PbY + +

HAl E H HE

HiY AlY AlE, AlE2, AlE3

10

分析化学习题答案 第 11 页 共 15 页

E(H)1[H]KH(HE)105.08.8103.8

[E][E]0.1104.8 3.810

E(H)Al(E)1[E]1[E]22[E]33 1104.88.1109.615.71014.421.2106.9[Al]102.0[Al]6.9108.9

αAl(E)10Y(Al)1[Al]K(AlY)1108.916.1107.2

pH5.0：YY(Al)Y(H)1107.2106.6107.3

lgK(PbY)lgK(PbY)lgY18.07.310.7

(pPb)sp1lgK(PbY)pcsp(Pb)1(10.72.0)6.4 22查得(pPb)t7.0（书p400），pPb0.6

Et10pPb10pPbcspK(PbY)12100%100.6100.6102.010.712100%0.02%

-12+2+2+2+

4.17 在pH=5.5时使用0.020 mol〃L HEDTA（X）滴定同浓度Zn，Cd试液中的Zn，以KI掩蔽Cd，XO为指示剂。已知：lgK(ZnX)=14.5，lgK(CdX)=13.0，lgx(H)=4.6，(pZn)t(XO)=5.7；已计算得：lgCd(I)=5.1，lgX(Cd)=5.9，lgK(ZnX′)=8.6，(pZn)sp=5.3，Et=+0.1%。

-1

请根据以上数据，完成下表（单位均为mol〃L）：

化学计量点 终 点 答案：

[X′]

[X]

i1~3[HX]

i[Cd]

2+

已知：lgK(ZnX)14.5，lgK(CdX)13.0

lgX(H)4.6，(pZn)t(XO)5.7 lgCd(I)=5.1，lgX(Cd)5.9

lgK(ZnX)8.6，(pZn)sp=5.3，Et0.1%

sp时：[X]sp=[Zn]sp[ZnX]sp1.01025.3-110molL 8.6K(ZnX)10 11

分析化学习题答案 第 12 页 共 15 页

[X]sp=[X]spx(Cd)sp=10-5.3-5.9=10-11.2

[HX]i=[X]spx(H)1011.24.6106.6

[Cd]spc(Cd)Cd(I)102.05.1107.1

ep时：pXpZn(5.75.3)0.4

[X]ep=[X]sp100.4=105.30.4104.9

同理：[X]ep=10-11.2+0.4=1010.8，[HiX]ep106.60.4106.2

-7.1

ep与sp时Cd(I)不变，[Cd]ep=[Cd]sp=10[X′]

-5.3

[X]

-11.2

[HX]

i-6.6

[Cd]

-7.1

sp 10 10 10 10

-4.9-10.8-6.2-7.1

ep 10 10 10 10

4.18 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g。试样溶解后，在pH2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左

-1

右，以0.02008 mol〃L的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA 15.20mL；然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，

-12+

加热煮沸，调pH4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol〃L Cu标准溶液返滴，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3与Al2O3的质量分数（以%表示）。

答案： Y Cu2+ Fe2O3 溶样 Fe3+ 磺基水杨酸 FeY Y(过) FeY PAN

Y(剩) 3+ 3+

AlO AlpH2 Al AlY pH4.5 23

FeOc(Y)V(Y)M230.0200815.20159.722100%12.10% w(Fe2O3)ms1030.2015103AlO(c(Y)V(Y)c(Cu)V(Cu))M232

w(Al2O3)ms103(0.0200825.000.021128.16)102.00.20152103100%8.34%

3+2+2+-1

4.19 移取含Bi、Pb、Cd的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 mol〃L EDTA

-1

滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002 mol〃L

12

分析化学习题答案 第 13 页 共 15 页

Pb标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi、Pb、Cd的浓度。 答案：

Bi3+ BiY Phen BiY Pb2+ Y↓ BiY

XO, Y↓ Pb2+ pH5.5 PbY PbY Pb2+ pH1 Cd2+ CdY Cd(Phen) +Y Cd2+

3+2+2+2+

pH 1时，只有Bi被滴定，pH 5.5时，Pb，Cd均被滴定；加入Phen，置换出与Cd等摩尔的Y。

2+3+2+2+

c(Bi)0.0201520.280.01635molL-1

25.000.0200210.15c(Cd)0.00813molL1

25.000.0201530.160.0200210.15c(Pb)0.01618molL1

25.00

3+2+-13+

4.20 移取25.00mL pH为1.0的Bi、Pb试液，用0.02000 mol〃L EDTA滴定Bi计耗去15.00mL EDTA。

2+

今欲在此溶液中继续滴定Pb，需加入多少克六次甲基四胺，才能将pH调到5.0？ 答案： Bi+H2Y=BiY+2H

滴定Bi后：n(H)0.1250.021523.1mmol 为使pH=5.0，需加入过量六次甲基四胺（A）。

3+

3+2--++pH=pKa+lgcan(A)=5.26+lg=5.0 cbn(HA)+其中 n(HA)n(H)3.1mmol 解得，n(A)1.7mmol

m(A)(n(A)n(HA))140.11030.67g

或： c(H)0.1250.021520.078molL-1 4040pHpKalgcbc5.26lgb5.0 ca0.078-1L 解得，cb0.043molm(A)(cacb)0.040140.10.67g

第四章 思考题

2+

4-15 若配置EDTA溶液的水中含有Ca ，判断下列情况对测定结果的影响：

2+

(1) 以CaCO3为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的Zn， XO为指示剂； 答：使测定结果偏低。

13

分析化学习题答案 第 14 页 共 15 页

(2) 以金属锌为基准物质，XO为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca的含量； 答：使测定结果偏高。

2+

(3) 以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca的含量；答：对测定结果2+

无影响。

4-16 拟订分析方案：

(1) 含有Fe3+的试液中测定 Bi3+

Fe3+ Vc Fe2+ pH 1 Y Fe2+ Bi3+ 还原Fe3+ Bi3+

XO BiY

(2) Zn2+、 Mg2+

混合液中两者的测定（举出三种方案）

A． Zn2+ pH 5.5， 六次甲基四胺buffer Y  ZnY 测Zn2+

Mg2+ XO (红) Mg2+(黄)

Zn2+ pH 10， NH2+2+

3 buffer Y  ZnY 测Zn+Mg Mg2+ EBT(红) MgY(蓝)

B． Zn2+ pH 10， NH2-2+

3 buffer Y  Zn(CN)4 HCHO Zn Y  ZnY Mg2+ KCN， EBT (红) MgY (蓝) 解蔽Zn2+

MgY(红) MgY 测Mg 测Zn

C． Zn2+ pH 10， NH2+ 2-3 buffer Y  ZnY KCN Mg Zn(CN)4 Mg2+ ， EBT（红） MgY（蓝） 置换出与Zn结合之 Y MgY （红）

测总量 测Zn量

(3) 铜合金中Pb2+、 Zn2+

的测定 Cu2+ Cu(CN)2-2-3 Cu(CN)3 Pb2+

pH 10 ， NH3 Buffer Y  PbY HCHO Y  PbY

Zn2+ 酒石酸盐，KCN，EBT Zn(CN)2-Zn2+

4 解蔽ZnY

（硝酸溶液） （红） （蓝） （红） （蓝） 测Pb 测Zn 另取一份： Cu2+ CuY CuY Pb2+ pH 5.5 Y(过) PbY XO Zn2+

 PbY 测总量

Zn2+

ZnY ZnY Y （黄） （红）

(4) Ca2+

与 EDTA混合溶液中两者的测定

如果红色， Ca2+ 过量 Y  CaY+ CaY（过量Ca2+

）（蓝） Ca2+钙指示剂 Y pH=12.5 如果蓝色， Y 过量 Ca2+

 CaY+ CaY（过量Y） （红） 另取一份：

Ca2+pH 5 六次甲基四胺 buffer Pb2+  Ca2+

Y XO （黄） PbY(红)

(5) 水泥中Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+、 Mg2+

的测定

14

分析化学习题答案 第 15 页 共 15 页

FeFeY FeY

3+3+

Al pH 2.0 Y  Al pH 3, Y过量 AlY+Y(剩) 六次甲基四胺，pH5 Zn  AlY 2+ 2+2+

Ca SSal Ca  Ca XO ZnY 2+2+2+ Mg (red) Mg(Colorless) Mg (yellow) (red) 测Fe 测Al 另取一份： 3+Fe

3+2+2+2+

Al 酸性，三乙醇胺 Ca pH 10, NH3 buffer Y  CaY 测Ca+Mg 3+

Ca2+ （掩蔽Fe3+ 、Al3+） Mg2+

EBT MgY Mg2+

(purplish red) (blue)

再取一份： Fe3+

Al3+ 酸性，三乙醇胺 Ca2+

pH 12.5 Y  CaY Ca2+ （掩蔽Fe3+ 、Al3+） Mg2+

钙指示剂 测Ca Mg(OH)2 测Ca Mg2+ (purplish red) (blue)

(6) Al3+、 Zn2+、 Mg2+混合液中 Zn2+

的测定 Al3+

ZnY AlY ZnY Zn3+ pH 3, Y过量 AlY pH 5.5, 六buffer Zn2+ ZnY NaF AlF3- 2+

6+Y Zn ZnY Mg2+  Mg2+ XO Mg2+  Mg2+ Y 测Al+Zn 测Al Al3+ AlF方法2 3-6 Zn3+ pH 3 pH 5.5, 六buffer EDTA ZnY Mg2+ F- XO MgF2 ↓

（红） （黄）

(7) Bi3+、 Al3+、 Pb2+

混合液中三组分的测定 Bi3+ BiY BiY BiY BiY Al3+ Y Al3+ pH 3, Y过量 AlY pH 5-6, 六buffer Zn2+ AlY NaF AlF3- 2+

6+Y Zn ZnY Pb2+ pH 1, XO Pb2+  PbY XO PbY  PbY (red) (yellow) Y (red) (yellow) (red)

测Bi 测Al+Pb 测Al

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