宝山区2011学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷

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考生注意：

1、考试时间120分钟，试卷满分150分。

2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。

3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。 4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1. 下列液体pH值＞7的是

A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液

n-2. 某元素的原子形成的离子可表示为abx，下列说法正确的是

A.

abxn-含有的中子数为b B.

abxn-含有的电子数为a – n

C. X原子的质量数为a + b D. 一个X原子的质量约为

a g 236.02103. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是 A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程 B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用 C. 用第四代LED绿色光源替代白炽灯 D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物 5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是

① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③ 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐 A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤

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二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6. 固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正 确的是

A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物 7. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v C．化学平衡常数K

B．水的离子积常数Kw D．氨水的电离平衡常数Ka

8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是 ① 滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；② 滴有酚酞的氨水；③ 滴有石蕊的盐酸；④ 滴有酚酞的Na2CO3溶液 A. ①④

B. ②③

C. ①③

D. ②④

9. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是 A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e → Fe2+ C. 一段时间后，a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

10. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别

用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水 C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断

11. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

CH2Br CH2CH=CH-COOCH2CH3

2 + (CH3)3Sn-CH=CH-COOCH2CH3 + (CH3)3Sn-Br

PbCl 甲 乙 丙

下列分析判断正确的是

A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙 D. PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率

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12. A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法

正确的是

A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来

B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高

C. HA的沸点比HB高，是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多

D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7 13. 按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是

乙醇、乙酸 浓硫酸 NH3→ H2O Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯 14. 已知下述三个实验均能发生化学反应。 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe + Fe3+ → 2 Fe2+

15. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，离子方程式正确的是 A HCO3- + OH → H2O + CO32-

B 2 HCO3- + BaOH2 → BaCO3↓+ 2H2O + CO32

C HCO3-+ Ba2+ + OH → BaCO3↓+ H2O

D 2 HCO3- + Ba2+ + 2OH → BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

16. 氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是 A．单位体积中所含氢气分子数目为 C．单个氢气分子的质量为

② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中 NaOH 溶液 Cl2→ →(含HCl) 饱和 NaCl Ⅰ NA B．单位质量中所含氢气分子数目为ρ NA 22.4M22.4 g D．单个氢气分子占有的体积为 L NANA上海高考网 http://sh.gaokao.com/

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17. 等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的

气体，则下列描述错误的是 ．．

A．金属 Al无剩余 C．所得溶液呈碱性

B．溶液中的离子浓度：c(Na+) = c(AlO2-) D．Na的物质的量是0.6 mol

三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18. 物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是

A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐 C．NaOH是一元碱、强碱 D．NaClO是钠盐、含氧酸盐 19. 当干冰气化时，下列发生变化的是

A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子间距离 D. 分子的化学性质 20. 可逆反应A(g) + B

不正确的是

C(g) + D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述

A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应 21. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 ．．．

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

22. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反

应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 1 A．(x + y) mol B．(x-y) mol

21C．(x-y) mol

2hvD．(x+y) mol

CH3Cl + HCl。对于该反应机四、（本题共8分）甲烷的氯化反应式为： CH4 + Cl2 理（反应过程）的详细描述如下:

2 Cl· 链引发 Cl2 ·CH3 + HCl – 7.5 kJ 链增长 CH4 + Cl· CH3Cl + Cl·+ 112.9 kJ ·CH3 + Cl2 Cl2 链终止 ·Cl + Cl·H3CCH3 ·CH3 +·CH3H3CCl ·CH3 + Cl·上海高考网 http://sh.gaokao.com/

hv上海高考网 http://sh.gaokao.com/

23. 在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为______________________；在反应机

理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_____________________。 24. 在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为___________

___________（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期，第____族。 25. 链引发的反应为_______反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为_______

反应。 26. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是_______。（选填字母编号）

a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大 b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱

五、（本题共8分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有 m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。 27. 该反应的还原剂的化学式为___________________。

28. 配平上述化学方程式（用化学式表示）： 29. 若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY

若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。 30. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX + Yn + H2O →

六、（本题共8分）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)的量浓度的变化的情况如下图所示：

2NH3(g) + Q（Q﹥0）。反应中NH3的物质

31. 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。

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32. 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的

量浓度不可能为 （选填字母编号）。

a. 0.20 mol/L b. 0.16 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.05 mol/L

33. 该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填 “增大”、“减小”或“不变”）。 34. 第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约

为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 七、（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

35. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名

称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。 36. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________（选填字母编号）的净化装置。

a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 37. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。 38. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。 39. 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，

右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是 ________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的 操作是__________（填写实验操作名称）。

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40. 实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是 ________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为 ________________________________________________。

八、（本题共12分）某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。 41. 试剂a应该选用_______________；

42. 操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(选填字母编号)。

a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

43. 除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次

是 （填写化学式）。 44. 调节pH的作用是 ，操作方法是 。 。

45. 操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 46. 如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的

氯化氢用水吸收制得盐酸。为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_________吨。 九、（本题共8分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸OHCH3 性溶液中能发生如下反应：OOONO酸性溶液OHCH3O O

CH3OHOHOOHR+ MMF (Ⅰ) CH3(Ⅱ)

47. 有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称

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是 ；X的结构简式为 。

48. 有机物(Ⅱ)的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种 49. 下列关于MMF说法正确的是 （选填字母编号）。

a．能溶于水

b．1 mol MMF最多能与3 mol NaOH完全反应 c．能发生取代反应和消去反应

d．镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应

50. 1 mol的有机物(Ⅰ)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有 mol；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为 。 十、（本题共12分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

51. 由苯酚生成A的化学方程式是_____________________________________________。 52. 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式

是___________________________。 53. B与C反应的化学方程式是_______________________________________________。 54. 生成N的反应类型是_____________，D的结构简式是_______________________。 55. 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是_____________。 56. 已知F具有如下结构特征：

① 芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应； ② F的分子中含有4种不同的氢原子；

③ 分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。

F的结构简式是______________________________________。

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十一、（本题共16分）某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。

57. 该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态

在反应过程中__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 58. 该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________。 59. 现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2 和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示）。 60. 若m = 3.76、n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量。

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