一、单项选择
1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性
C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )
A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐
4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl
7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子
8.下列溶液的pH值小于7的是( )
A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液
9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl
10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )
A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4
13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )
A.ab／2 B.2b／a C.2a／b D.b／2a
14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )
A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO3 15.下列说法中错误的是( ) A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化 B.可用铁制容器配制波尔多液
C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾 D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物
16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu 二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)
17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )
A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O
18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( ) A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )
A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①②⑤③
20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
三、填空题
21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：
(1) (3) (2) (4)
22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。
23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)
名称 化学式 FeCl2 类别 名称 碳酸氢钙 化学式 类别
纯碱 氯化亚铜 Cu2(OH)2CO3 熟石灰 H2SO4 Na2S 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：
(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀； (2)甲、丙两溶液混合无明显现象；
(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断： 甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。 25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：
(1)试判断：A是________，B是________。 (2)写出下列化学方程式：
①生成C沉淀的反应：________；②________生成F沉淀的反应：________；③生成D沉淀的反应：________；④生成E沉淀的反应：________。
26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：
实验 现象 A+B A+E B+C B+E 产生气泡 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 (1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A________ B________ C________ D________ E________ 。
(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：________________，B+E：________________。 27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有_______，一定不含有________ 。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有________________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是
________ 溶液；如 果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________ 溶液。
四、计算题
28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C
二、多选题
17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空题
21.NaNO3 ①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3 ②Na2CO3+Ba(NO3 )2＝BaCO3↓+2NaNO3 ③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 ④2NaOH+Cu(NO3)2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)2 丙 Na2SO4
25.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba( NO3)2 ②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH ④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
26.①A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl ②AgNO3+HCl＝AgCl ↓+HNO3
k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
27.①MgCl2 KOH;CuSO4 ②BaCl2 ③KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3 四、计算题
28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g
九上科学第一章探索物质的变化测试卷
姓名
一、 选择题
1、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是------------------------------（ ）
A、酒精挥发 B、火柴燃烧 C、冰雪消融 D、铁块形变
2、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为------------（ ）
A、它们的PH小于7 B、它们遇紫色石蕊变红色 C、它们电离时产生的阳离子只有H+ D、它们有酸味
3、下列各组物质的俗名、名称和化学式表示的不是同一种物质的是-----------------（ ）
A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、烧碱、碳酸钠、Na2CO3 C、盐酸、氯化氢水溶液、HCl D、食盐、氯化钠、NaCl 4、以下关于各物质的性质和说法不正确的是-------------------------------------（ ）
A、浓硫酸具有脱水性，敞开放置时质量会增加 B、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈 C、NaOH固体易潮解，可作干燥剂
D、熟石灰是一种强碱，不能用于胃酸过多的治疗
5、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是 --------( )
A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋
6、对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )
A、碱—①④ B、纯净物—③④⑤ C、混合物—②⑤ D、盐—①⑥ 7、下列各反应中，属于复分解反应的是--------------------------------------------（ ）
A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B、C+H2O====CO+H2
C、CH4+O2=====CO2 D、Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O 8、下列化肥和熟石灰混合时会产生刺激性气味的气体是------------------------ ---（ ）
A、硫酸铵 B、过磷酸钙 C、硫酸钾 D、氯化钾
9、下列各组金属的活动性符合由到弱的顺序的是-----------------------------------（ ）
A、Mg Fe Zn Cu B、Mg Zn Fe Cu C、Cu Fe Zn Mg D、Zn Mg Fe Cu 10、检验碳酸盐最简单的方法是---------------------------------------------------（ ）
A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B、加入石灰水，无气体产生 C、加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体 D、放入水中，不溶解的是碳酸盐
11、可由金属和盐酸直接反应制取的物质是--------------------------------------（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、NaCl D、MgCl2 12、稀释浓硫酸的正确操作是
----------------------------------------------------( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 13、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是 --------------------------------------（ ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、纯碱
14、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中(见右图)，经过较长一段时间后观察发
现
-----------------------------------------------------------------( ) A、铁丝表面覆盖了一层红色固体物质 B、溶液蓝色变为无色
C、在试管底部沉积一层黑色固体物质 D、试管内溶液的颜色上浅下深
15、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O） 等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 -------（ ） ．．．
A、丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1 B、丙烯醛是无机物 C、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D、丙烯醛的相对分子质量是56
16、长期保存下列药品，不是必须密封保存的是------------------------------------（ ）
Ａ、 苛性钠 Ｂ、 浓硫酸 Ｃ、 浓盐酸 Ｄ、 木炭粉 17、我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是-------------------------（ ）
A、发明黑火药 B、创造湿法冶金 C、 改进纯碱的生产 D、发现了新元素 18、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是---------------------------------------( ) A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl，Na2CO3 D、 MgCl2，K2CO3
19、家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是---------（ ）
A、铁是热的良导体 B、铁是电的良导体
C、铁易生锈 D、铁易与酸反应化学性质活泼
20、已知某无色溶液中含有稀硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是--------------------（ ）
A、CuSO4 B、BaCl2 C、ZnSO4 D、Cu（OH）2 21、 下列反应中属于中和反应的是--------------------------------------------------（ ）
A、HCl+AgNO3====AgCl+HNO3 B、3KOH+H3PO4====K3PO4+3H2O C、CuO+H2=====Cu+H2O D、NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O
22、下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量NaCO3------------------------（ ）
A、稀HCl溶液 B、稀H2SO4溶液 C、NaOH溶液 D、Ca（OH）2溶液 23、已知某金属R与硝酸银溶液反应置换能出单质银且与硝酸铜不反应，关于R金属活动性的推断正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）
A、R金属活动性大于氢 B、R金属活动性降介于铜、银之间
C、R金属活动性比铜强、比银弱 D、R金属活动性比铜、银都弱
24、自来水生产过程中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 -----------------------------------------------------------------（ ）
A 、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、 氢氧化钠溶液 D、 硝酸银溶液
25、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫造成的污染，在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是---------------( ) ①S＋O2
SO2 ②CaCO3
CaO + CO2 ③SO2＋2NaOH ==Na2SO3＋H2O
CaSO3
④CaCO3 ＋2NaOH ==Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ⑤SO2 ＋CaO
二、填空题
26、写出相关物质间反应的化学方程式：
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、 ①②④⑤
铁锈与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸：
氯化钠与硝酸银： 氢氧化钠与硫酸铜： 甲烷燃烧：
27、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，反应式 观察到的现象为 ，再加入过量的盐酸，观察到的现象为 反应式是 28、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________ 。
29、在3个试管中分别盛有少量的A、B、C 3种无色溶液，各滴入几滴石蕊试液后，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C 3种溶液的PH由小到大的顺序是 分子
三、实验探究题
31、近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。
小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：①可能是水分子使紫色菜叶变红色，②可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色，③可能是氯离子（Cl-）使紫色菜叶变红色，④可能是氢离子（H+）使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。
NaCl溶液
紫色菜叶
（1）实验II的目的是 。 （2）本实验的结论是 II III 菜叶变红色 。 I菜叶不变色 菜叶不变色 32、甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模
生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2===2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：
30、中和反应的实质是算溶液中的 离子和碱中的 离子相结合生成
例如：在稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
⑴木材干馏木精属于______________变化。
⑵甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的________________性质。 ⑶写出生产甲醇的化学方程式_________________。
⑷推断甲醛的化学式M应为___________________。 33、维生素C主要存在于蔬莱和水果中，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力。目前药店里有一种“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需求。一次小明看到爷爷冲饮这种药品的过程：在一杯温开水中放人一片该药品，药品迅速溶解，同时出现了大量的气泡。小明对这一现象产生了浓厚的兴趣，于是他向爷爷要了几片这种“维C泡腾片”在家中进行实脸；在盛有温水的杯中加人该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。
为了进一步确定自己的推测．第二天小明拿着药品去学校实验室做了如下实验：
（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有 ，写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式： 。 （2）从该“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；冲后即服用。从中你可推侧维生素C还有哪些性质？ 。（写出一项即可）
三、计算题 （Zn—65 Na—23 H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 S—32 ） 34我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克。试求该样品中铜的质量分数。
35、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量 （2）反应后溶质的质量分数
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