临港新城实验学校 杨震
一、
教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。 二、教案
教学目标（一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.物质的分类; 4.复分解反应发生的条件。 （二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。 （三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 重点 难
酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 1
点 教学过程教师活动 学生活动 设计意图 根据预习卷的内容，让回忆所学的物质分类知识，复习物质分类知学生完成讲解卷上第一将各物质序号填到相应横识，为下面归纳酸部分内容：将物质分类 线上。 碱盐的化学性质准备 点评预习卷方程式情完成表格，复习基本反应类复习酸碱盐的化况，根据提供的方程式型、反应发生的条件 完成讲解卷上第二部分内容：填写酸碱盐化学性质 学性质、基本反应类型、反应发生的条件，培养从一般到个别的演绎能力 组织学生讨论表格完成报告表格完成的结果并评提高学生的自我结果， 价他人的结果 评价能力和评价能力 组织学生完成例题，每思考并完成例题，然后讨论培养学生自觉利完成一道例题，引导学总结出解题过程中的思路，用酸碱盐的性质生总结出解题时的思路 小结解题方法 规律分析题目，
【提问】在做完几道例思考并讨论，小结：在做和使学生意识到应题后，大家总结一下在酸碱盐有关的题目时，要善善于总结和理清做酸碱盐的题目时，我于从物质类别去分析，结合自己的解题思路 们应该如何去思考？ 酸碱盐的化学性质，将学过2
的知识应用在解题中。 根据学生完成进度布置 课后练习。若完成第二部分仍有剩余时间，则在堂上做课后练习；若无剩余时间，则将课后练习布置成家庭作业。 三、附录
巩固练习
3
酸碱盐复习学案
一、在物质名称后横线上写出对应化学式（溶液写出溶质的化学式）：
1、锌粒 2、稀硫酸 3、铜丝 4、硝酸银
5、稀盐酸 6、铁锈的主要成分 7、二氧化碳
8、澄清石灰水 9、氢氧化铝 10、石灰石中主要成分
11、纯碱 12、硝酸钡 13、碳酸钾
二、将（一）中物质的重要成分归类，将其化学式分别填入下表横线中。
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混合物
金属单质： 物质 单质 非金属单质 稀有气体单质
纯净物
氧化物 金属氧化物：
非金属氧化物： 化合物
酸： 碱： 盐：
三、 归纳总结所学知识，仿照完成下表：
表达式 方程式 反应 类型 发生 条件 5
酸的1.能使石蕊变红，酚酞不变色 化学性质 2.酸+金属==盐+氢气 1.与酸碱指示剂的反应 2.2HCl+Zn ==ZnCl2+H2↑ 3. 3. 4. 4. 5. 5. 碱的1.能使石蕊变蓝，酚酞变红 化学1.碱溶液与酸碱指示剂的反应 性质 2.碱+非金属氧化物==盐+水 2．Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 3. 3. 4. 4. 盐的1.盐+金属==新盐+新金属 化学1.2AgNO3+Zn==2Ag+Zn（NO3）2 性质 2. 2. 6
3. 3. 4. 4.
酸碱盐复习练习
例1:在溶液中,能够大量共存的是( )
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、CO32-、 K+、Ca2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 思考：（1）在PH=1的溶液中能大量共存的是什么呢？ （2）在无色溶液中能大量共存的又是是什么呢？
例2:小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】
方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 方法五： 方法六：
例3：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分：
（1）氢氧化钠暴露在空气中会变质的原因是 。
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（2）小红利用所学知识设计了一个实验来判断氢氧化钠是否已经变质。
实验步骤 取少量白色粉末，滴加 该氢氧化钠已变质 实验现象 实验结论 小军觉得还可以用另外两种不同类别的物质进行判断，请你写出小军所用物质的化学式 （3）通过实验证明氢氧化钠已经变质，小刚觉得氢氧化钠只是部分变质，为了验证自己的猜想，小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中加BaCl2有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 ，小刚继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤，你认为他接下来还应进行的实验是 ；在小刚所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由 。 （4）小红称取13.3克的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,配成溶液，然后向溶液中逐渐滴加质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。（Na-23
O-16 H-1 C-12 Cl-35.5）
求：1.产生二氧化碳的质量为多少？
2.样品中NaOH的质量为多少？
3.整个实验过程中消耗盐酸的质量为多少？
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想一想：
通过计算你能知道氢氧化钠变质的程度吗？
酸碱盐课后练习
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 4、有一包白色粉末可能由
成，就实验得以结果：（每步都恰好反应）回答下列问题： （1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无_________。 （2）通过操作②及现象可知白色粉末中一定无_________。 （3）通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_________。 （4）白色沉淀是_________；白色粉末中一定有_________。
、
中的一种或几种组
5、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请
勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
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（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
； 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：
① ； ② ； ③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现 象 和 结 论 10
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