课题1 生活中常见的盐教学设计
青铜峡市第五中学 沈学明
教学目标：
1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、
酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程：
第一课时
复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝
酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石
等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授： 〔板书〕：一、氯化钠 〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。 〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。 〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？ 〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。 〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕 〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水
或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：4、粗盐的提纯： 〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质
（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？ 〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将
杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。
〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问
题？
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放
在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用 玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。 〔活动与探究〕：（投影） 粗盐的提纯
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛
有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g 2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
2
〔学生活动，教师巡视指导〕 〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕 〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？ 〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然
界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
〔作业〕：探究报告一份。 板书设计：
第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式：NaCl、俗名：食盐。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍
食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。
第二课时
〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途
呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？ 〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称
小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。 〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O 〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？ 〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能 〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
3
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
〔分析〕：两组物质反应都产生CO2气体。 〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O CO2↑+H2O 〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？ 〔小结〕： 〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产
CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足
量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）
〔讨论〕（学生活动） 〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,
产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象 分析 〔学生交流〕：现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。 〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的
结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕： 〔板书并讲解〕：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外
两种化合物的反应。
〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？ 〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。 〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？
4
〔学生讨论〕： 〔总结板书〕：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式： 1、硫酸和硝酸钠 2、氢氧化钾溶液和硝酸 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、硝酸和碳酸钾 5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳
酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
〔作业〕：1.② 2. 3. 板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，
生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O 2、CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水
变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种
化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
课题2 化学肥料教学设计
青铜峡市第五中学 沈学明
教学目标：
1、知识与技能：
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 ②了解化肥、农药对环境的影响。 ③能对常见的化肥进行简单的鉴别。 2、过程与方法：
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。 ②学会从课本获得知识的能力。
③学习如何应用所学知识解决实际问题。 3、情感态度与价值观：
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
5
教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。 教学方法：自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。
教学用具：仪器：天平、烧杯、酒精灯、试管、三角架、药匙、玻璃棒、铁片。 药品：氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫
酸铵、熟石灰。
课时安排：1 课时 教学过程： 〔引言〕：随着世界人口的增长人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成
为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。本节课我们了解常见的几种化肥。
〔板书〕：一、化肥简介： 〔学生活动〕：阅读课文P77——P79 〔小结板书〕：1、氮肥
①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促
进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。
②常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如：NH4HCO3 、NH4Cl）、硝酸盐
（如：NH4NO3）等含氮化合物。
③固氮方法：生物固氮、人工固氮。
2、磷肥
①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成
元素。磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。 3、钾肥
①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病
虫害和倒伏能力等。
②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
〔过渡〕：以上各化肥营养元素单一，为使作物均匀地吸收各种营养元素，
人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。如：硝酸钾、硝酸铵等。
〔转折〕：如何事物都有利有弊，谈谈你对化肥弊端的了解。 〔学生〕：不合理使用化肥，可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气
污染。
〔教师〕：同理，农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫保护农业但也存 潜在的危害。人们利用科学技术，生产了化肥农药，发展了农业，
同时还应注意利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量减少污染。
〔板书〕：化肥农药的使用会带来环境问题，要合理使用注意污染。 〔引导〕：不同土壤结构需不同营养元素的化肥，我们如何区分各种化肥，
以防施肥不合理。
〔板书〕：二、化肥的简易鉴别 〔活动探究〕：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 〔学生交流并板书〕：1、比较外观、气味、溶解性。
2、灼烧。3、加入少量熟石灰，闻气味。 〔板书〕：区分常见化肥的方法：
6
白色晶体 全部溶解 可燃烧，熔化起泡不燃烧，跳动或或冒烟 有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气不具有刺激性气 味的氨气 味的氨气放出 〔讲解〕：氮肥有多种不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同的氮肥，步骤如下：（投影）
氮肥
加碱 有氨味 无氨味
硫酸铵、氯化铵、硝酸尿素
灼烧
燃烧、发亮 熔化、冒烟 溶于水后加氯化钡溶液，生成
硝酸铵 硫酸铵、氯化铵 白色沉淀的是硫酸铵
〔小结〕：本科我们学习了三种重要化肥的作用，了解了它们优点的同时要
考虑到其对环境的危害，最后总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。
〔作业〕：习题 3 〔板书设计〕：课题2 化学肥料 一、化肥简介
1、氮肥：①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元
素，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。
②常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如：NH4HCO3 、NH4Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3）等含氮化合物。
2、磷肥：
①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。 3、钾肥：
①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等。
②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
二、化肥的简易鉴别：区分常见化肥的方法： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 加水 灼烧 氮肥 钾肥 磷肥 灰白色粉状 大多不溶或部分溶 7
看外观 加水 灼烧 白色晶体 全部溶解 可燃烧，熔化起泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 不燃烧，跳动或有爆裂声 不具有刺激性气味的氨气放出 灰白色粉状 大多不溶或部分溶 加熟石灰
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容