九年级化学
2019.05
注意事项：
1．本试卷满分80分，考试时间为60分钟
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 N-14 Na-23 Ca-40 Mg-24 Mn-55
一、选择题（本题共15题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．下列实验中，属于化学变化的是（ ）
A．品红在水中扩散 B．比较合金和纯金
属的硬度
C．室温下配制一定质量分数的氯化钠溶液
D．酸与指示剂作用
2．下列化肥中，属于磷肥的是（ ） A．过磷酸钙 B．氯化铵
C．硫酸钾 D．尿素
3．下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是（ ）
A． B．
C．
D．
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．过滤 C．连接仪器 D．称量氯化钠固体
5．下列操作或现象，只和空气中的水蒸气有关的是（ ） A．固体烧碱要密封存放
B．石灰水长期放置空气中表面有一层白色固体 C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾” D．铁制品长期放在空气中会产生“铁锈”
1
6．下列有关实验现象描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．镁在空气中燃烧生成氧化镁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 7．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的是（ ）
A．生成物是混合物
C．该反应前后元素化合价发生改变 B．生成物可能为CO2 D．该反应属于置换反应
8．下列材料中属于复合材料的是（ ） A．羊毛 B．玻璃钢 C．聚乙烯
D．涤纶
9．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（ ） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl 10．下表是人体中四种液体的pH范围，有关它们说法正确的是（ ）
物质类别 pH A．胃液能与碳酸钙反应 C．胆汁是中性液体
胃液 0.9—1.5 唾液 6.6—7.1 胆汁 7.1—7.3 胰液 7.5—8.0 B．唾液一定显酸性 D．胰液的碱性最弱
11．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ） A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者物理性质完全相同 B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 C．一氧化碳和二氧化碳都有毒
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
————
A．Na+、Ca2+、NO3、CO32B．H+、Fe3+、Cl、SO42
————
C．Na+、K+、OH、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl 13．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为12:19 B．丙可能是该反应的催化剂 C．x的值是7
D．丁可能是化合物
14．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）；①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确的是（ ）
2
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 C．该气体可能只含有H2和CO B．该气体可能只含有CO和CH4 D．该气体可能只含有CH4
15．用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法正确的是（ ） A．0~20s时，瓶内气体分子间的间隔变小
B．由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉动注射器的活塞
C．由20~80s的图像可知，该同学推（拉）注射器活塞后，立刻松手
D．若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，注射器中装有水，则只要测量出锥形瓶内压强增大即可证明氢氧化钠溶于水放出热量
二、（本题包括2小题，共18分） 16．（12分）根据如下装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：b_____。
（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式________________________，可选用的发生装置是________（填字母）。用E装置收集氢气的原因是
。
（3）某兴趣小组用图F所示装置收集并测量反应产生的氢气及其体积。3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。你认为造成这种实验误差的主要原因是
。
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。__________（请利用化学方程式进行计算，在答题卡上写出具体计算过程）
17．（6分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。
）。 （1）化石燃料是_________（填“可再生能源”或“不可再生能源”
（2）石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_________性。
（3）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为____________________________。
3
（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是__________________。②属于糖类的是______________。三、（本题包括1小题，共8分） 18．（8分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL） 压强/大气压 1 10 25 0 1.79 15.92 29.30 25 0.752 7.14 16.20 温度/℃ 50 0.423 4.095 9.71 75 0.307 2.99 6.82 100 0.231 2.28 5.73 请根据数据分析：
①根据CO2 在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？
。
“小于”或“等于”）瓶外②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填“大于”
大气压强。
（2）以饱和NaCl 溶液跟饱和NH4HCO3 溶液为原料制备NaHCO3 的原理为：NaCl+ NH4HCO3====NaHCO3↓+ NH4Cl
该反应中的四种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B 。
）。②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_______（填“A”或“B”
③发生上述反应析出晶体后的母液是碳酸氢钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式_____________________________。
四、（本题包括2小题，共14分） 19．（8分）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中不能体现酸的通性的是______（填字母序号，下同）；写出B中稀盐酸与铁锈反应的化学方程式____________________________；C中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是___________________________________________。
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填“相等”或“不相等”）。
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（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是 。A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红B.其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀D.其水溶液能与金属镁发生置换反应，得到金属钠
20.（6分）图中A~G是初中常见的物质，且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中的一种或几种元素组成。其中B、E是单质，其余均为化合物，A、B、C、D中只含有一种相同的元素，D、E、G、F中也只含有一种相同的元素。A是食盐的主要成分，组成G的两种元素质量比是14:3。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：B ，G 。 （2）写出D与F反应的化学方程式 。 （3）写出C→A反应的化学方程式 。 五、（本题包括1 小题，共10 分）
21.（10 分）兴趣小组同学发现镁条在空气中久置表面会变黑，同学们对镁条变黑的条件及生成物进行了相关的探究。 （一）镁条变黑条件的探究
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号 1 2 3 主要实验操作 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 加入2mLNaOH浓溶液 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 实验现象 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 5
4 5 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑至20天全部变黑 【解释与结论】 （1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。 （3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。 （4）根据上述实验，兴趣小组同学得出结论：镁条表面黑色物质的形成与 有关。 【反思与评价】
（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。 （二）对镁条变黑后生成物的探究
兴趣小组同学查阅资料，了解到镁条表面的黑色物质是一种混合物，其中主要成分碱式碳酸镁可表示为aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O。
【查阅资料】①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；
②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。
【进行实验】兴趣小组同学为进一步确定碱式碳酸镁组成，称取购买的碱式碳酸镁固体18.2g装入硬质玻璃管，按如下图所示装置进行实验（假设装置A、C、D中所装药品均足量）。
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→_______→________（填“C”，“D”）； 步骤三：待装置B中固体完全反应后，停止加热，继续通入空气，直至冷却。 反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 C：试管和所盛溶液 D：干燥管和固体 45.0g 75.8g 反应后 48.6g 82.4g 【解释与结论】 （1）“步骤三”中，当反应结束后，继续通入空气的目的是 （写一条）。 （2）假设上述数据均准确，通过计算可得：该碱式碳酸镁中a:b:c= 。
（3）有同学提出，在“步骤二”连接装置的最末端应再接一套装有碱石灰的装置，这样改进的目的是 。
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九年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C B C D C B A A D C D B B 二、（本题包括2 小题，共18 分） 16．（12 分） （1）长颈漏斗；
（2）Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；B；常温常压，氢气难溶于水且不与水反应；
（3）加入硫酸后会将装置内原有空气排入收集装置，收集的气体体积也包括了加入硫酸的体积，使收集的气体体积偏大；
（4）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
m(O2)=30g-20.4g=9.6g 2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
245 96 x 9.6g
MnO2
245x=969.6gx=24.5g
ω=
24.5g×100%=81.7% 30g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7% 17．（6 分）
（1）不可再生能源；（2）导电；
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）①铁、锌；②纤维素、阿拉伯果糖三、（本题包括1 小题，共8 分） 18．（8 分）
（1）①当温度相同时，压强越大，气体的溶解度越大；当压强相同时，温度越高，气体的溶解度越小； ②大于；（2）①＞；
②B；
③饱和；NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3；
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四、（本题包括2 小题，共14 分）
（8 分） 19．
（1）①C；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溶液中的 Ba2+和 SO42-反应生成BaSO4 沉淀； ②相等；
（2）①13:40；②ABC20．（6 分）（1）Cl2；NH3
（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl五、（本题包括1 小题，共10 分） （10 分） 21．
【解释与结论】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氧气（3）2、5
（4）H2O、CO2、O2
【反思与评价】
（5）氮气的化学性质不活泼，常温下很难和Mg 反应（二）
【进行实验】步骤二：C、D
【解释与结论】
（1）将残留在装置中的H2O 和CO2 带入吸收装置C、D 中，使生成的气体全部被吸收(2)1:3:3
（3）防止外界空气进入装置D 中，影响D 的增重的测定
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