天津市2012届高三第三次六校联考
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H
－
＋3+
+
H2↑ + C12↑
－
+
2+
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al+ 2H2O＝AlO2+ 4NH4 C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H＝Cu+ 2H2O D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca+ OH+ HCO3＝CaCO3↓+ H2O 3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A 实验操作 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，证明该溶液中存在CO3将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，FeCl3溶液对H2O2分解速率向其中一支试管中加入FeCl3溶液
4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：
－1
+
2－
－
2- 2+
－
－
实验目的或结论 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 证明溶液中含SO42- 无影响 c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
5．下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na通
2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr 充电 过，已知电池充放电的化学方程式为： 当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是 A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过 离子交换膜
B．闭合开关K时，负极反应式为： 3NaBr-2e=NaBr3+2Na
C．闭合开关K时，X电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2↑
D．闭合开关K时，当有0.1molNa通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L 6．有关下列图像说法正确的是
A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2表示向含有H、Mg、Al、NH4中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·LNaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
-1
-1
+
2+
3+
+
+
--+
+
放电 第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答：
（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。 （2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。 a．离子键 b． 极性共价键 c．非极性共价键 （3）用电子式表示丙分子的形成过程 。
（4）反应①的化学方程式为 。 (5) 丁的电子式为____________。
（6）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为： 。
（7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。 8． (18分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知： ⑴ 0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）； ⑵ 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物； ⑶
①NaCN A B D ① TiO2 + C(石墨) 一定条件 甲 △ 乙 H2O 戊
丙
NaClO 丁
②
RCH2Br RCH2COOH 。
②H2O，H+
CH2=CH2
Br2 ①NaCN A ②H2O，H+
B Cl2 催化剂 C ①NaOH水溶液 苹果酸 C4H6O5 +②H 聚苹…
①HCHO；②H2 CH≡CH
请回答：
（1）写出B的结构简式 。
（2） E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为 。 （3）写出苹果酸所含官能团的名称 ， F转化成苹果酸可能发生的反应类型 。 （4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。 （5）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式 。 （6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （7）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料
领域。其在生物体内水解的化学方程式 。
9．（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
加试剂X 加稀盐酸
CuCl2·2H2O 溶液2 调节pH Cl2 至固体完全溶解 操作② 溶液1 固体1 粗铜
操作① 反应① 固体2
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器
和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。 ③ 装置B中发生反应的离子方程式是 。 ④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4 操作①的名称是 。
一定条件下 E（二元醇） Cl2 D F（C4H5O2Cl） 能发生银镜反应
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小 组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
2+－2－
Cu(H2O)4(aq) +4Cl(aq) CuCl4(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有 上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
10．（14分）根据下表所示化学反应与数据关系： 化学反应 平衡常数 温度 973 K 1173 K ①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 ②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) K2 2.38 ③CO(g) ＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) K3 ？ 请回答： (1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 。
2.15 1.67 ？ (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 ________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变
的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时
间的关系线。
化学试题参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。 题号 答案 1 C 2 C 3 A 4 D 5 D 6 B Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（共14分）（1）第三周期，第ⅢA族（共2分） （2）a （2分） （3）
高温高压 （2分）
2NH3 （2分，不写可逆符号或不写条件扣1分，不配平扣1 分，
（4）N2 + 3H2 催化剂
不出现负分） （5）
—
（2分）
—
（6）2NH3 + ClO === N2H4 + Cl + H2O（2分）
（7）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al2O3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol
（2分，不标明状态扣1分，△H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分，不配平扣1分，不出现负分） 8．（共18分）
（1） HOO CCH2CH2COOH（2分） （2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分） （3）羟基、羧基（2分）
氧化反应、取代反应或水解反应（2分） （4）
（5）OHCCH2CHClCHO +4 Ag（NH3）2OH （6）
△
NH4OOCCH2CHClCOONH4 +4 Ag↓ + 6NH3 + 2H2O （2分）
（各2分）
HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH
NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分）
（7）
或 （2分）
（结构简式写错或缺少产物不给分，未配平扣1分，（7）问“”写成“ 9．(共18分)
(1) ①分液漏斗（2分） ②检验装置气密性 (2分) ③MnO2 +4H++2Cl－
Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）
④否（2分）
⑤（2分，不写药品扣1分）
(2) c d（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分） (3) abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）； (4) 冷却结晶或只答结晶（2分） 10．（共14分）
（1）吸热 （2分）
c(CO2).c(H2)（2）
c(CO).c(H2O)（2分）
1（3）K2× K 1 （2分）
（4）C．E（错选不得分，漏选得1分）（2分）
（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）
使用催化剂或加压(减小容器的体积) （2分） ②
（2分）
”号不扣分）
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