第三章复习题 (学生)

1、反应的吉布斯函数变化值就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。（ ）

2、因为rGm是平衡状态时的吉布斯函数变化。（ ） RTlnK，所以rGm3、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 （ ） 4、所有标准平衡常数都是无量纲的 （ ）

5、气相反应的平衡常数Kp只与温度有关. （ ） 6、化学反应处于平衡态时, rGm = 0. （ ） 7、K = 1的反应, 在标准态下可以达到平衡。（ ）

8、确定条件下化学反应只有一个平衡态, 标准态却可选择。（ ） 9、rGm的正负反映出相应时刻的Jp与K的相对大小. （ ） 10、rGm可用来判断反应的方向和限度. （ ）

二、填空题

1、影响K大小的因素有 ______; 影响化学平衡状态的因素有________________________________. 2、指出下列等式成立的条件:

(1)BB = 0. ________________________ (2)理想气体反应, K = Kp = Kx . _________

(3)真实气体反应, K = Kp(p)－ B. ______________________ (4)溶液中反应, K = Kx . _______________________ 3、化学反应等温方程为__________________________; 范特霍夫等压方程为____________________.

4. 已知 H2O (l)的 fHm(298K)285.84kJmol1， 则H（的cHm(298K) 2g）= kJmol-1。

5. 某化学反应的K 与 T 的关系如下：lnK1.00105/(T/k)8.0

 则该反应的 rHm= kJ·mol-1,  rSm = kJ·mol-1 。

OO三、选择题

1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (A) 化学平衡态就是化学反应的限度

(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态

2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A) 升高温度平衡向吸热方向移动

(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动

(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

3. 在等温等压下，当反应的ΔrGmθ = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行

4. 若化学反应严格遵循系统的 “ G -  ” 曲线进行, 则该反应在______进行着热力学可逆过程.

A. 曲线的最低点 B. 最低点的左侧 C. 曲线上的每一点 D. 曲线外的某一点

5. 反应 2NO + O2 = 2NO2的rHm < 0 , 当此反应达平衡后, 若要使平衡向产物方向移动, 可以_____.

A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 6. 某固体恒温恒压下分解产生气体, 此过程吸热, 试问此固体的热稳定性如何? _____

A. 高温稳定 B. 低温稳定 C. 根据题给条件尚不能判断

8．理想气体反应A + B = 2C 在一定温度T 下进行, 当___时可以用rGm(T) 直接判断反应的方向.

A. 任意压力和组成

B. 总压100kPa, xA = xB = xC = 1/3 C. 总压300kPa, xA = xB = xC = 1/3

D. 总压400kPa, xA = xB =1/4, xC = 1/2 9．影响化学反应标准平衡常数的因素有 _____.

A. 温度 B. 压力 C. 反应物配比 D. 惰性气体 10．反应 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 在1000K时的ΔrGmθ= 19.29 kJmol－1 . 当总压为101.325kPa, 气相组成是H270%, CH4 20%, N210%的条件下, 上述反应_____. A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 达到平衡 D. 方向不能确定 11．在某温度下, 一密闭刚性容器内PCl5 (g)达到分解平衡, 若往此容器中充入氮气使系统压力增大一倍(此时气体仍可按理想气体处理), 则PCl5(g)的离解度将____.

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 视温度而定

12 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在600, 100kPa达到平衡后, 将压力增大到5000kPa, 这时各气体的逸度系数 f CO2 = 1.09, f H2 =1.10, f CO = 1.23, f H2O = 0.77. 这时平衡点将____.

A. 保持不变 B. 无法判断 C. 向右移动 D. 向左移动

四、计算题

1. 已知下述反应

CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(1)

在298.15K的rHm9.20kJmol1，C2H5OH(1)的标准摩尔燃烧焓为

-1366.8kJ·mol-1，CH3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓为-874.54kJ·mol-1。试求

CH3COOC2H5(1)的标准摩尔燃烧焓cH（ .15K)。m298和标准摩尔生成焓fH（ .15K)。m2982．在温度为298.15K，压力为pθ下，C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵分别为2.45和5.71J.K-1.mol-1，其燃烧焓分别为-395.40-393.51KJ.mol-1，又其密度分别为 3513和2260Kg.m-3，试求： (1)在298.15K及pθ下，石墨→金刚石的ΔtrsGmθ； (2)哪一种晶体较为稳定?

(3)增加压力能否使不稳定的晶体变成稳定的晶体，如有可能，需要加多大的压力?

3. 900K时乙烷脱氢反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g) 的K0.0502，计算(1) 100 kPa 时乙烷的转化率；(2)若加入水蒸气，使

nc2H6:nH2O1:10时，100 kPa 下乙烷的转化率。

和则