可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Co—59，S—32，Na—23，I—127 一、选择题（21题，每题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu=2Fe+3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2.下列说法正确的是
A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
C．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3.下列有关化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式：
-6 2+
3+
B．Mg结构示意图：
2+
C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙醇的分子式C2H5OH
4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 5．下列说法不正确的是
A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中
C﹒已知和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 6．下列叙述正确的是
A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
C. 0.1 mol·LMgCl2溶液中含有的Mg数目一定小于0.1NA
D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L 7.下列离子方程式书写正确的
△3＋＋
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH＋CO2===HCO3 D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H═Fe+3H2O
8. 单质是一种常见的半导体材料，可由通过如下图所示的路线制备，其中为的氧化物，Y为氢化物，分子
结构与甲烷相似，回答下列问题：
+
3+
－
－
+
--－1
2＋
下列说法正确的是
A．为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应 B．Y的化学式为SiH4 C.、都含有非极性共价键
D.与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg
2MgO+Si
9．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是
t/min n（Cl2）/10 mol ﹣30 0 2 1.8 4 3.7 6 5.4 A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 D．平衡常数：（200℃）＜（400℃）
10.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WY4。、Y、、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、原子的最外层电子数之和与、W原子的最外层电子数之和相等，Y、位于同周期，单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞＞ B．气态氢化物的稳定性：＜
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y的氧化物是酸性氧化物
11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B．甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛 C．苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色
D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯 12.下列说法正确的是
A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水
D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解 13.下列说法正确的是
A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化 B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
14.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu、Pb、Cd等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是 A．MnS具有吸附性
B．MnS有还原性，可将Cu、Pb、Cd还原后除去 C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ 15.下列有关实验叙述及操作正确的是
2+
2+
2+
2+
2+
2+
A.观察Fe(OH)2的生 成
B. 用图所示方法验证HCl气体易溶于水
C．用图定量测定H2O2的分解速率
D．记录滴定终点读数为12.20mL
16. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ） A．Al（OH）3 B. FeCl3 C. CO D.Na2CO3
17.下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 A 实验 用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 用铁作电极电解饱和食盐水 向饱和氯水中加人少量石灰石 向Ca（ClO）2溶液中 通入足量的SO2 现象 结论 元素。甲、乙、
火焰呈现黄色 两极上均产生气体 产生无色气体 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 待测液中只含Na，不含 ++B C D
阴、阳极分别生成H2和Cl2 酸性：HCl0＞H2CO3 Ca（C10）2具有氧化性 18.乙苯（ ）的二氯代物共有
A.15种 B.12种 C.9种 D.6种
19、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2＋OH—e＝NiO(OH)＋H2O C．充电时，电池的碳电极与直流电的正极相连
－
－
－
CH2CH3
充电器甲用电器碳纳米KOH溶液管乙NiO(OH)Ni(OH)2 放电 D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2
充电 20.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下
A B 托卡朋
下列说法正确的是
A．托卡朋的分子式为C14H12NO5 B．反应A
B的类型属于氧化反应
C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面内 D．托卡朋不能发生加成反应
21．25℃时，向20mL0.1mol•L盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH))的变化关系如图所示。下列说法正确的是
-1
-
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H） C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH)分别为10mol•L和10mol•L D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NH4)＞c(Cl)＞C(NH3·H2O) 二、非选择题（四大题，共58分）
22.（16分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)===Na2S2O3 (aq) 实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。
+
---9
-1
-5
-1
+--+
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。 回答问题：
(1) Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________________________（用离子方程式表示）。
(2)仪器a的名称是________，其作用是______________________________ ________________________________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。 检验其是否存在的方法是_____________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O3＋I2===S4O6＋2I）。
(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为(用含W的代数式表示)________。
2－
2－
-－1
23.（14分，每空2分）合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。
图1 图2
（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。 ① 表示H2浓度变化的曲线是 （ 填序号）。
② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。 （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较T1 T2 (填“>”，“<”, “=”)。
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时(用含n的代数式表示)，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数= 。（保留3位有效数字）
24．（14分,每空2分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表． Fe 3+Co 7.15 2+Co ﹣0.23 3+Al 3.4 3+pH（开始沉淀） 1.9 pH（完全沉淀） 3.2
9.15 1.09 4.7 请回答：
（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。 （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ． （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。 （5）废渣中的主要成分有 ．
（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表． 温度范围/℃ 150～210 290～320 890～920 固体质量/g 8.82 4.82 4.5 ①加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．
②经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．
25．（14分,每空2分）环境问题已经成为世界上越越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法治理污染。
（1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2J/mol Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402J/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2（s）△H=﹣234.2J/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ．
（2）用NH3还原NO生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完
全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2⇌N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：
①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中= 。
②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。
图1 图2
（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如图2所示，阴极反应式
为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。
怀化市高三期末考试化学参考答案 一、选择题
1—5 CCCAD 6—10 BCBDA 11—15DACCB 16—20 BDADB 21D
第Ⅱ卷 非选择题部分（共58分）
说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。 22.（每空2分共16分）
I (1) +2 S2O3 +2H=S↓+SO2↑+2H2O
(2) 冷凝管 冷凝回流乙醇（合理答案均计分）
(3 )Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4（合理答案均计分） II (1) 由无色变蓝色，半分钟内不褪色
2-+
－
(2) 0.992/W×100%（0.992/W也可）
23. （每空2分共14分）
（1） ① A ② 0.08mol/(L·min)
（2） ① > ② C（有错计0分） C（有错计0分） ③ n/3 2.08 24. （每空2分共14分）
（1） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ (2) 过滤 （3） Co2O3+6H+2Cl=2Co+Cl2↑+3H2O
（4） 3.2≤PH<7.15 Fe（OH）3 LiF(对一个给1分) （5） ① CoC2O4
② 3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2
25. （每空2分共14分）
（1） 2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2（s）+2CO2（g）
△H=﹣681.8J/mol
（2） 1：3
（3） ① 0.3 ② 放热反应 氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO的平衡向左移动或氨气高温分解生成氮气和氢气或NO高温分解生成氮气和氧气或氨气和NO反应生成氮气和水等使NO快速减少N2增加（任答一点计2分，写催化剂在该温度下对两反应的影响等合理答案也计分） （4） 2NO3＋12 H＋10e＝N2↑＋6H2O 14.4
－
+
－
+
﹣
2+
﹣
﹣
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容