化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（30×2=60分）
1．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
A．镁条的质量 B．镁条的表面积
－
C．Cl的浓度 D．压强
2．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
3．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为
A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定
4．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态
C．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 5．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应， 则四种金属的活动性顺序为
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是
8．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2 C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
9．下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是 A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解 10．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是 A 甲烷和氯气光照制四氯化碳 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 B C D 实验室由乙醇制乙烯 溴丙烷水解制丙醇 苯乙烯生成乙基环己烷 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 淀粉制葡萄糖 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 11．下列关于有机物的说法正确的是 A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 12．下列说法正确的是
A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B．碳纤维、纤维素都是有机高分子 C．花生油，牛油互为同分异构体
D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
13．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 14．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．
A 金属钠 B 天然气 C 氢氧化钠 D 乙醇 15．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 16．下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。 ⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。 A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥ 17．下列化学用语正确的是 A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化钠的分子式：NaCl D．K的结构示意图：18．下列说法正确的是
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 19．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 ．．A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
＋
20．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 21．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99．9%的铜 B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 C．制钠：电解饱和NaCl溶液
D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 22．下列说法不正确的是
A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器
B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容
D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 23．下列说法不正确的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 24．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 25．下列说法正确的是
A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C．雾和雾霾都属于气溶胶 D．白色物质引起的污染叫白色污染 26．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．海水中存在大量镁单质
C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．计算机芯片的材料是二氧化硅
27．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
28．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排 放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 ．．．
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 29．未来新能源的特点是资源丰富，在使用 时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 30．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是
A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理
C．废弃塑料的回收和利用 D．“白色污染”物的焚烧
二、填空题（满分40分） 31．（4分）“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．氟氯烃 （1）推广使用燃煤脱硫技术，防治 污染；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ； （3）会破坏臭氧层的物质是 ； （4）导致光化学烟雾的物质是 。
32．(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。 （2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。 （3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
33．28. (共15分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
34．(5分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐； ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。 请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。 （2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。 （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。 （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。 （6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol1
－
2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56．9 kJ·mol1
－
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _________ ___
参考答案
1．B 【解析】
试题分析：镁与盐酸的反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg为固体，镁条的质量对反应速率无影响，表面积增大能加快反应速率，Cl‾不参加离子反应，对反应速率无影响，反应物无气体，压强对反应速率无影响，故B项正确。 考点：本题考查反应速率的影响因素。 2．D 【解析】
试题分析：A、锌、铜、稀硫酸形成原电池，H+在铜片上得电子生成H2，有气泡生成，正确；B、原电池把化学能转化为电能，LED灯把电能转化为光能，正确；C、如果将锌片换成铁片，铁片让、仍为负极，电路中的电流方向不变，正确；D、柠檬汁也是电解质溶液，仍然形成原电池，导线中仍有电子流动，错误。 考点：本题考查原电池原理。 3．D
【解析】
试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。 考点：本题考查化学反应速率的判断。 4．C 【解析】
试题分析：在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，则此时构成原电池，其中铁是负极，失去电子。银是正极，溶液中的铜离子得到电子，析出铜，则银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜，答案选C。 考点：考查原电池原理的应用 5．D 【解析】
试题分析：由于是两个不同的化学反应，其他条件未知，则不能比较二者的反应速率大小，答案选D。
考点：考查反应速率大小比较 6．B 【解析】
试题分析：①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属性是A强于B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，即C是负极，D是正极，则金属性C强于D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C是正极，则A的金属性强于C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，说明D是负极，则金属性D强于B，所以四种金属的活动性顺序为A>C>D>B，答案选B。 考点：考查金属性强弱比较 7．A 【解析】
试题分析：等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，则锌置换出铜，从而构成铜锌原电池使反应速率加快，但由于消耗锌，则a中产生的氢气减少，答案选A。
考点：考查原电池原理的应用 8．D 【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定是平衡状态，B错误；C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定是平衡状态，C错误；D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确，答案选D。 考点：考查平衡状态判断 9．A 【解析】
试题分析：A、分馏：互溶的两种液体，利用沸点不同进行分离，故A不属于化学变化；B、干馏：隔绝空气对煤进行加强热使其分解，属于化学变化；C、裂化：一定条件下，使含碳原子数较多、相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为含碳原子数较少、相对分子质量较小、
沸点较低的烃，属于化学变化；D、裂解：以比裂化更高温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成气态短链烃，属于化学变化，故A选项符合题意。 考点：考查煤和石油综合利用。 10．B 【解析】
试题分析：A、甲烷与氯气在光照条件下的反应是取代反应，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应也是取代反应，错误；B、实验室用乙醇制取乙烯是消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾褪色的反应是氧化反应，反应类型不同，正确；C、溴丙烷水解制取丙醇属于水解反应，淀粉生成葡萄糖液属于水解反应，错误；D、苯乙烯生成乙基环己烷属于与氢气的加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应是乙烯与溴的加成反应，错误，答案选B。 考点：考查有机反应类型的判断 11．B 【解析】
试题分析：石油的分馏是物理变化；A错；B对；糖类有多种，二糖和单糖不是高分子化合物，C错；聚乙烯不能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错。 考点：常见有机物的性质、生活中基本化学知识。 12．A 【解析】
试题分析：蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体，A对；碳纤维是纤维状的碳材料，其化学组成中含碳量在90%以上，碳纤维不是有机高分子，B错；花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，分子式不同，不互为同分异构体，C错；石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D错。
考点：常见胶体、油脂结构、玻璃种类的了解。 13．B 【解析】
试题分析：A.煤的干馏是化学变化，故A错误；B.海水的淡化可以使用蒸馏法、电渗析法，B正确；C.天然纤维主要成分是纤维素，是多糖，合成纤维的成分主要是人工合成的高分子物质，故C错误；D.活性炭脱色是利用它的吸附性，而次氯酸盐漂白纸浆是利用了次氯酸钠的强氧化性，原理不同，故D错误，此题选B。 考点：考查生活中化学物质的性质和应用 14．A 【解析】
试题分析：A.金属单质一般只具有还原性，故A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，是易燃气体，故B正确；C.氢氧化钠具有强腐蚀性，故C正确；D.乙醇是无色有特殊香味的液体，易燃，故D正确，此题选A。 考点：考查化学常识相关知识。 15．C 【解析】
试题分析：集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，说明此时集气瓶内的压强减小。CO与氧气在光照条件下不反应，压强无变化，错误；氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成的HCl易溶于水，使集气瓶内的压强减小，正确；二氧化氮与氧气可与水反应生成硝酸，使压强减小，正确；氮气和氢气在光照条件下不反应，压强不变，错误，则答案选C。 考点：考查对气体反应压强变化的判断
16．C 【解析】
试题分析：①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体，正确；②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应，正确；③苯：平面结构，但苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，错误；④油脂：不属于高分子化合物，属于小分子化合物，可以发生水解反应生成甘油，错误；⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖，错误；⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，正确；选C。
考点：考查常见有机物的结构与性质。 17．A 【解析】
试题分析：A．该模型是甲烷的球棍模型，A项正确；B．有机物的结构简式不能省略官能团，B项错误；C．氯化钠属于离子化合物，不存在分子，所以没有分子式，C项错误；D．K是19号元素，原子核内有19个质子，D项错误；选A。 考点：考查化学用语的正误判断。 18．B 【解析】
试题分析：A．溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，厨房中用的食盐、食醋都是混合物，不可能为电解质，A错误；B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，B正确；C．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油的裂解都是化学变化，C错误；D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg两种金属，氯化铝是共价化合物，熔融不导电。应该电解熔融的氧化铝制备金属铝，D错误，答案选B。 考点：考查电解质、硅酸盐、化学变化及金属冶炼的有关判断 19．D 【解析】
试题分析：A．乙烯可作为水果的催熟剂，A正确；B．地沟油的主要成分是油脂，经过处理，可用来制造肥皂，B正确；C．漂白粉中的有效成分次氯酸钙长期暴露在空气中吸收CO2和水生成次氯酸和碳酸钙会变质失效，C正确；D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效减少大气污染，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的有关判断 20．D 【解析】
试题分析：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D． 考点： 考查了生活环境的污染及治理等相关知识 21．D 【解析】
试题分析：电解精炼铜时用粗铜作阳极，纯铜做阴极，硫酸铜做电解液进行电解，A错；工业上电解熔融的氧化铝，B错；制取钠的时候电解的是熔融的氯化钠，C错；D对。
考点：工业一些物质的制备。 22．D 【解析】
试题分析：A项在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器，A项正确；B项铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B项正确；C项“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应。其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容，C项正确；D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的净化处理，但不能用于饮用水的杀菌消毒，故D项错误；本题选D。
考点：化学与生产生活。 23．A 【解析】
试题分析：酸雨的pH小于5.6，故A错误。 考点：本题考查酸雨。 24．C 【解析】
试题分析：硫酸钡是强电解质，故A错误；镀锌铁镀层破损后，锌做负极，故铁受保护，故B错误；白色污染是指塑料污染，故C正确；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，减少碳的排放，有利于缓解温室效应，故D错误。 考点：本题考查化学与生活。 25．BC 【解析】
试题分析：A、pH<5.6的雨水才算酸雨，所以不选A；B、打雷的过程中氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，继续和水反应生成硝酸，硝酸随着雨水降落下来，在土壤中形成被植物吸收的硝酸盐，相对于给庄稼施用的氮肥，所以雷雨肥庄稼符合科学道理，选B；C、气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系。它们能作为水滴和冰晶的凝结核、太阳辐射的吸收体和散射体，并参与各种化学循环，是大气的重要组成部分。雾、烟、霾、轻雾（霭）、微尘和烟雾等，都是天然或人为的原因造成的大气气溶胶C；D、塑料制品造成的污染属于白色污染，所以不选D。 考点：环境污染的类型。 26．C 【解析】 试题分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，A错；镁在海水中以化合态形式存在，B错；C对；计算机芯片的主要材料是单质硅，D错，选C。 考点：绿色化学思想、元素在海水中的存在、环境的治理和硅的用途。 27．D 【解析】
试题分析：制取镁时电解的是MgCl2，A错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B错；制取镁时电解的是MgCl2，C错；D过程制得的镁较纯净，对，选D。 考点：物质制取的流程比较。 28．D
【解析】
试题分析：CO2是引起温室效应的主要气体，A对；光化学污染主要是氮氧化物引起的，B对；酸雨主要是硫 的氧化物和氮氧化物引起的，C对；臭氧层破坏主要是氟氯代烷引起的，不是CO引起的，D错。选D。 考点：常见化学污染的原因。 29．B 【解析】 试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。 考点：考查新能源的判断。 30．A 【解析】 试题分析：根据绿色化学的理念，利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，氢能源代替化石能源，氢能源属于清洁能源，不产生污染，符合绿色化学的理念，而污水的治理、废弃塑料的回收和利用、“白色污染”物的焚烧都是污染产生后再去进行处理，不是从源头上减少或消除污染，不符合绿色化学的理念，答案选A。 考点：考查对绿色化学的判断 31．（4分，每空1分） （1）C （2）A （3）D （4）B 【解析】 试题分析：（1）推广使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫的排放，防治二氧化硫产生的污染； （2）造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，使地球相当于又一个保护膜，热量不能散发出去，导致气候变暖；
（3）破坏臭氧层的物质的氟氯烃，氟氯烃与臭氧反应转化为氧气，使臭氧减少； （4）导致光化学烟雾的是氮的氧化物。 考点：考查气体对环境的影响 32．（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2） MgCl2Mg+Cl2↑
（3）
【解析】 试题分析：（1）电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氧气，其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解熔融氯化镁产生镁和氯气，其化学反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）反应中碳从0价变为+4价，失去1×4e-，硝酸中N元素从+5价变为+4价，得到4×1e-，用双线桥表示如下：
考点：考查电解反应方程式和氧化还原反应的双线桥表示法。 33．
OO浓硫酸（1）CH3COH+CH3CH2OH加热CH3COCH2CH3+ H2O （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。 （6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 （8）②④⑤ 【解析】
试题分析：制取乙酸乙酯的反应方程式为：
OCH3COH+CH3CH2OHO浓硫酸加热 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；浓硫酸在苯反应中的作用有两个，既作催化剂，又作吸水剂；饱和碳酸钠的作用有三个，一是吸收蒸出的乙醇，二是吸收蒸出的乙酸，三是降低乙酸乙酯的溶解度；装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；若要把制得的乙酸乙酯分离出来，由于乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，因而直接分液即可；做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸；达到平衡状态的标志是v(正)=v(逆)。 考点：乙酸乙酯制备实验
点评：本题难度不大，是课本上的实验，只有熟练掌握乙酸乙酯的制备方法，难题即可迎刃而解。 34．（16分）（每空2分）
CH3COCH2CH3+ H2O（1）；第一周期、第IA族
（2）1:2；离子键和共价键
－－＋－
（3）2OH＋HCO3＋NH4=CO32＋H2O＋NH3·H2O （4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2
－－
（5） N2H4＋4OH－4e===4H2O＋N2↑
－
（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol1 【解析】 试题分析：（1）①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，说明C是N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族，则E是Na元素；C与B、D相邻，则 B是C元素，D是O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3，则F是NH4HCO3。C的气态氢化
物是氨气，为共价化合物，所以电子式为族；
；H元素位于元素周期表的第一周期第IA
（2）化合物Na2O2中阴离子是O22-、阳离子是Na+，所以阴、阳离子个数比为为1:2；NH4HCO3是离子化合物，含有离子键，但N与H、C与O原子之间是共价键，所以F中含有离子键和共价键；
－
（3）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OH＋
－＋－
HCO3＋NH4=CO32＋H2O＋NH3·H2O；
（4）氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2;
（5）N2H4的燃料电池，在碱性条件下，负极为N2H4发生氧化反应，生成氮气和水，所以电
－－
极反应式为N2H4＋4OH－4e===4H2O＋N2↑；
（6）根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相减即可得到所求热化学方程式，则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g)
－
△H= —898．1 kJ·mol1 。
考点：考查元素的推断，化合物性质的应用，电化学反应原理的应用，盖斯定律的应用
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