2022-2023学年浙江高三下学期化学开学考模拟试卷含答案

化学

(满分100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题部分(共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法不正确的是( ) ．．．A．CO2晶体可用于人工增雨 C．CO2分子中含有非极性键

B．CO2属于酸性氧化物

D．CO2是侯氏制碱法的原料之一

2．下列物质在熔融状态下能够导电的化合物是( ) A．NaCl

B．SiO2

C．Cu

D．HCl

3．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为16的磷原子：15P

16B．过氧化氢的电子式：

C．SO2的分子的空间结构模型D．氧原子核外电子轨道表示式：

4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) ．A．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 C．NaHCO3、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D．漂白粉有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 5．根据以下陈述，类推得出的结论正确的是( )

A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁 B．钠在空气中加热生成过氧化钠，则锂在空气中加热生成过氧化锂 C．碳酸氢钙溶于水而碳酸钙不溶于水，则碳酸氢钠在水中溶解度大于碳酸钠 D．氯气能跟碘化钠溶液反应置换出碘，则氟气能跟氯化钠溶液反应置换出氯气

6．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6 价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO-+ bFe3++ cOH-=dFeO42-+ eCl-+ f H2O。下列说法不．

正确的是( ) ．．

A．ClO-是氧化剂，发生还原反应 C．a：b=2：3

B．此条件下，氧化性：ClO− > FeO42- D．Fe3+被氧化为FeO42-

7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )

A．向NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH- =NH3·H2O B．向含0.04mol FeI2溶液中通入0.03molCl2：4Fe2++3Cl2+2I-=4Fe3++6Cl-+I2 C．向Na2S溶液中滴入过量的H2SO3溶液：2S2-+5H2SO3=4HSO3-+3S↓+3H2O D．向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+OH-△CH3CH2COO-+Cu2O↓+2H2O

8．化学在抗击新冠病毒的战役中作用显著。下列说法不正确的是( ) ．．．A．常用体积分数为95%的医用酒精杀灭新冠病毒 B．口罩中的聚丙烯树脂，可由丙烯经加聚反应制得

C．84消毒液能使新冠病毒的蛋白质变性，从而用于公共场所的杀菌消毒

D．千金藤素(化学式为C37H38N2O6)属于有机化合物，中国科学家发现其对新冠病毒具有显著抑制效果 9．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法正确的是( ) A．该做法使布洛芬水溶性增强

B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C．1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H2 D．布洛芬的酸性强于甲酸

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中不正确的是( ) ．．．A．X在元素周期表中位于p区 B．元素的第一电离能：W＞Z＞Y C．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同

D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒

11．Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡制备Cu2+，同时得到单质硫。通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。

下列有关电解CuFeS2制备Cu2S的说法不正确的是( ) ．．．A．电极a应接直流电源的正极 B．电解时，H由a极区移向b极区

C．当外电路中通过2mole时，可得到1mol Cu2S

D．电解时b电极上发生的电极反应为2CuFeS2+6H++2e-==Cu2S+2Fe3+3H2S↑

12．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O＞N＞C＞Cu

B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

C．总反应为：

D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

13．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39；Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17 Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法不正确的是( ) ．．．

A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于Р点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为：4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O C．导致Р点→Q点pH降低的反应为：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

D．O点和Q点后pH变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生Fe2+的氧化反应

14．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。

其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是( ) ．．．

A．在相同条件下，反应：H2(g)+ Cl2 (g)B．ΔH1-ΔH3＝-11kJ·mol−1

2HCl(g) ∆H2′，则∆H2′＜∆H2

C．表中I-I键能151 kJ·mol−1 可知将1mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量

D．(g)转化为(g)的过程属于氧化反应

15．以H2S为沉淀剂，将溶液中的Cu2+转化为极难溶的CuS沉淀是化学实验室中进行物质分离、除杂常用的方法，涉及反应为CuSO4+H2S=CuS↓+2H2SO4。已知25℃时，下列过程的平衡常数： H2SHS-Cu2++S2-H-+HS- ① Ka1(H2S)=6.0×10-8 H-+S2- ② Ka2(H2S)=6.3×10-14.

CuS↓ ③ K3=1.67×1035

下列说法不正确的是( ) ．．．

A．可计算出CuSO4+H2S=CuS↓+2H2SO4的平衡常数K≈6.3×1014＞105，该反应能彻底进行 B．NaHS溶液呈碱性

C．向H2S饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性会增强

D．已知25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，因此除去工业废水中Cu2+也可以选用FeS作沉淀剂 16．下列实验现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 探究盐类水解程度 实验操作 常温下，用pH计测得0.1mol•L-1弱酸盐NaHA、NaB、Na2A溶液pH值为a、b、c 向1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液 实验现象、结论 A 若c＞b＞a，则水解程度：A2-＞B-＞HA- B 实现沉淀的转化 若白色沉淀→蓝色沉淀，则Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 C 验证乙炔化学性质 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液 若紫红色褪去，则证明乙炔能使KMnO4溶液褪色 D 卤代烃中卤原子的检验 若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17．(10分)硫铁矿(主要成分FeS2 )是接触法制硫酸的主要原料，请回答： (1)基态下Fe2+共有_______种不同空间运动状态的电子。

(2) Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]又称黄血盐，可用于检验Fe 3+，与CN-互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)；含有120molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)H2SO4的酸性强于H2SO3酸性的原因是_______。

(4)过二硫酸的结构式为_______。

，S原子的杂化方式为_______，S元素的化合价为

(5) FeS2晶体的晶胞结构如图所示。Fe2+位于S22-所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；在晶胞中，若晶胞参数为a nm，密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______用含a、ρ、NA的代数式表示。

18．(10分)某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。 (2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。 (3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。

19．(10分)我国已正式公布实现“碳达峰”、“碳中和”的时间和目标，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。CO2甲烷化目前被认为是实现碳循环利用最实用有效的技术之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究热点之一。回答下列问题：

(1)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下： I. 4H2 (g)+ CO2(g)℃. H2 (g)+ CO2(g)℃. CH4 (g)+ CO2(g)

CH4 (g)+ 2H2O(g) ΔH1＝－165 kJ·mol－1 CO(g)+ 2H2O(g) ΔH2＝+41 kJ·mol－1 2CO (g)+ 2H2(g) ΔH

反应℃自发进行的条件是_______；恒温恒容密闭容器中，等物质的量的CO2与CH4发生反应℃，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．CO2与CH4的有效碰撞次数不变 B．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO2和CO物质的量之和保持不变

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中以体积比为1：3充入CO2和H2，发生反应℃和反应℃，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图1所示。

①其中表示CO2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH4平衡体积分数随温度的变化程度的原因是_______；

②T1℃时，CO的平衡分压_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃时CO的平衡分压。测得T1℃时CO2的平衡转化率为50%，H2O(g)的分压为p0，则反应℃的平衡常数KP=_______(KP是用分压表示的平衡常数)。

(3)瑞典化学阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：RlnkEaC(Ea为活化能-假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂m、n的催T化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图2曲线。在催化剂m作用下，该反应的活化能Ea_______J・mol-1。假设催化剂n的催化效率大于m的催化效率，请在图2中画出催化剂n的相应曲线图和标注。_____

20．(10分)叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如图。 ℃.制备亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]

℃.制备KN3

已知：相关物质的性质见下表 物质 KN3 (CH3)2CHOH 颜色、状态 无色晶体 无色液体 沸点 溶解性 300℃，受热易分解 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 82℃ 39℃ 118℃ 微溶于水，与乙醇、乙醚混溶 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶 与水、乙醇混溶，不溶于乙醚 (CH3)2CHONO 无色油状液体 N2H4·H2O 回答下列问题： 无色油状液体 (1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是_______。(填序号)

(2)步骤②洗涤(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是_______。

(3)写出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式_______。 (4)下列说法正确的是_______。(填序号) A．步骤①为控制温度<0℃可用冰水浴

B．步骤⑥加入无水乙醇和用冰盐浴的目的是促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体

C．步骤⑦可用乙醇、乙醚多次洗涤，目的之一是洗去吸附在晶体上的水分以减少产品损失和干燥时间 D．步骤⑧操作X为：使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥

℃.纯度检测-“分光光度法”，其原理：Fe3+与N3-反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“N3-吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3-)。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图。

纯度检测步骤如下：

①准确称量mgFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。

②准确称量0.54gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

(5)配制FeCl3标准液：将mgFeCl3·6H2O晶体放入洁净的烧杯，_______，玻璃棒充分搅拌，再加水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶。

(6)步骤中②中取用FeCl3标准液V=_______mL，样品的质量分数为_______。(保留两位有效数字) 21．(12分)抗癌药物盐酸苯达莫司汀合成路线如下。

请回答：

(1)化合物C中含氧官能团有硝基、_______(填名称)。

(2)化合物B与试剂X的反应原子利用率是100％，化合物B和试剂X的结构简式分别是_______、_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物C具有两性

B．化合物B→化合物C为加成反应 C．化合物G的分子式为C18H24Cl2N3O2

D．盐酸苯达莫司汀属于水溶性盐类物质，有利于药物吸收 (4)写出化合物D→化合物E的化学方程式_______。

(5)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。

①1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有苯环结构，无NN键和NO键；

②能发生水解反应，且1mol化合物B最多消耗2molNaOH。 (6)由乙烯制备乙酰化试剂的合成路线及相应收率如下：

已知形成酰胺能力：羧基＜酸酐＜酰氯

现以乙烯、甲苯为原料，设计最佳合成路线制备(用流程图表示，无机试剂任选) _______。

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷（浙江专用）

化学参考答案

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 A 10 D 3 B 11 C 4 A 12 C 5 A 13 D 6 C 14 B 7 C 15 C 8 A 16 D 二、非选择题 17．(10分)

(1)14(1分) (2) C22- (1分) 10(1分)

(3) H2SO4的非羟基氧原子数目为2，H2SO3的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，S的正电性越高，导致S-O-H中的O的电子向S偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强(2分)

(4) sp3 (1分) +6(1分)

a3NA1021(5) 正八面体 (1分) 18．(10分)

4g/mol(2分)

(1) CuAl(CH3)4(2分) (2)[Cu(NH3)4]2+、NH4+(1分)

(1分)

(3)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O(2分) (4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH4+(2分)

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO3-(2分)

19．(10分)

(1) ΔH(2) L2 (1分) 随着温度的升高，反应℃平衡逆向移动，消耗H2O和CH4，反应℃平衡正向移动，生成H2O，

3H2O既有消耗又有生成，而CH4只有消耗 (1分) < (1分) 14(2分)

(3) 90000(1分) 20．(10分)

(1)B(1分) (2)除去未反应完的酸性物质(1分) (3)(CH3)2CHONO +KOH+N2H4·H2O

(1分)

KN3+(CH3)2CHOH+3H2O(2分)

(4)BC(2分) (5)加入少量浓盐酸(1分) (6) 5(1分) 90%(2分) 21．(12分)

(1)羧基、酰胺基(1分)

(2) (3)AD(2分)

(1分) (1分)

(4)+3H2

Ni+2H2O(1分)

(5) (3分)

(6) (3分)